Question

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）和二氧化氯（ClO₂）都是高效水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理分別為
2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O
2KClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂+Na₂SO₄+K₂SO₄+H₂O
下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

• A、上述兩個(gè)反應(yīng)中，KClO₃做氧化劑，KClO做還原劑
• B、ClO₂做水處理劑原理和明礬相同
• C、K₂FeO₄用于殺菌后其還原產(chǎn)物還可用作凈水劑
• D、制備等物質(zhì)的量的K₂FeO₄和ClO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：推斷題

分析：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，則KClO為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）₃為還原劑；
2KClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂+Na₂SO₄+K₂SO₄+H₂O中，Cl元素的化合價(jià)降低，KClO₃為氧化劑，S元素的化合價(jià)升高，則Na₂SO₃為還原劑，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．兩個(gè)反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)均降低，則KClO、KClO₃做氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．ClO₂做水處理劑，利用其強(qiáng)氧化性，而明礬凈水利用膠體的吸附性，原理不同，故B錯(cuò)誤；
C．K₂FeO₄用于殺菌，利用其強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物中鐵離子水解生成膠體具有吸附性，還原產(chǎn)物還可用作凈水劑，故C正確；
D．制備等物質(zhì)的量的K₂FeO₄和ClO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2×（6-3）：2×（5-4）=3：1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．