Question

下面有關Na₂CO₃與NaHCO₃的敘述錯誤的是（　　）

• A、Na₂CO₃遇少量酸可轉化為NaHCO₃
• B、在水中的溶解度Na₂CO₃比NaHCO₃大
• C、與同濃度的硫酸反應時，Na₂CO₃比NaHCO₃劇烈
• D、NaHCO₃能與NaOH反應，而Na₂CO₃不能

Answer 1

考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．碳酸鈉能夠與少量的氫離子反應生成碳酸氫鈉；
B．相同條件下，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水；
C．相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈；
D．NaHCO₃為酸式鹽，能夠與氫氧化鈉反應生成正鹽碳酸鈉和水．

解答： 解：A..碳酸鈉與少量的酸能夠反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，故A正確；
B．在飽和Na₂CO₃溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO₃沉淀，說明Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水，故B正確；
C．與同濃度的硫酸反應時，反應離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉為酸式鹽，能夠與氫氧化鈉發生中和反應生成碳酸鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，而碳酸鈉為正鹽，不能與氫氧化鈉發生反應，故D正確；
故選C．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質，題目難度中等，注意掌握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，明確二者的溶解度、熱穩定性、與酸反應的劇烈程度大小，試題有利于培養學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．