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下面有關Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是(  )
A、Na2CO3遇少量酸可轉化為NaHCO3
B、在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3
C、與同濃度的硫酸反應時,Na2CO3比NaHCO3劇烈
D、NaHCO3能與NaOH反應,而Na2CO3不能
考點:探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:A.碳酸鈉能夠與少量的氫離子反應生成碳酸氫鈉;
B.相同條件下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水;
C.相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈;
D.NaHCO3為酸式鹽,能夠與氫氧化鈉反應生成正鹽碳酸鈉和水.
解答: 解:A..碳酸鈉與少量的酸能夠反應生成碳酸氫鈉,反應的化學方程式為:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,故A正確;
B.在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀,說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水,故B正確;
C.與同濃度的硫酸反應時,反應離子方程式為:CO32-+2H+═CO2↑+H2O,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈,故C錯誤;
D.碳酸氫鈉為酸式鹽,能夠與氫氧化鈉發生中和反應生成碳酸鈉,反應的化學方程式為:Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O,而碳酸鈉為正鹽,不能與氫氧化鈉發生反應,故D正確;
故選C.
點評:本題考查Na2CO3和NaHCO3性質,題目難度中等,注意掌握Na2CO3和NaHCO3性質,明確二者的溶解度、熱穩定性、與酸反應的劇烈程度大小,試題有利于培養學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

高鐵酸鉀(K2FeO4)和二氧化氯(ClO2)都是高效水處理劑,其工業制備的反應原理分別為
2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O
2KClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+K2SO4+H2O
下列說法中,正確的是(  )
A、上述兩個反應中,KClO3做氧化劑,KClO做還原劑
B、ClO2做水處理劑原理和明礬相同
C、K2FeO4用于殺菌后其還原產物還可用作凈水劑
D、制備等物質的量的K2FeO4和ClO2,轉移的電子數之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子在強堿性溶液中可以大量共存的為(  )
A、K+  Na+  HCO3-  Cl-
B、Na+  Ba2+  AlO2-  NO3-
C、NH4+  K+  Cl-  NO3-
D、Mg2+  Na+  SO42-  S2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列有關化學用語正確的是(  )
A、氫化銨的電子式:
B、甲醇分子的球棍模型:
C、次氯酸分子的結構式:H-Cl-O
D、Ge原子結構示意圖:

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質中,X是主體物質,Y是少量雜質,Z是為除去雜質所要加入的試劑,其中所加試劑正確的組合是(  )
A B C D
X CO2 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液
Y HCl氣體 CuCl2 Al Na2CO3
Z NaOH溶液 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各圖中,表示Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)能量變化的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

現代科學家又發現了H3、C60、C90、C240、N5、N60…據此可作出的正確推測是(  )
①同種元素可以形成多種同素異形體  
②單質可能存在復雜的分子結構  
③單質的研究具有廣闊的研究前景  
④同種元素形成的單質之間可能存在更多的互相轉化.
A、只有①②B、只有②③
C、只有③④D、①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,某溶液中由水電離產生的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)?c(OH-)=10-24,則下列各組離子在該溶液中可能大量共存的是(  )
A、NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
D、HCO3-、Na+、AlO2-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用銀鏡反應生產保溫瓶膽和制鏡,常用的還原劑是(  )
A、葡萄糖B、果糖C、乙醛D、蔗糖

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同步練習冊答案
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