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下列說法正確的是(  )
A、一定溫度壓強下,△H<0、△S>0的反應一定能自發(fā)進行
B、水解反應NH4++H2O?NH3?H2O+H+達到平衡后,升高溫度平衡逆向移動
C、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應
D、對于反應2H2O2?2H2O+O2↑,加入MnO2可加快O2的生成速率,提高H2O2轉(zhuǎn)化率
考點:反應熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,化學平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:基本概念與基本理論
分析:A、△H-T△S<0的反應可以自發(fā)進行;
B、水解是吸熱反應,升溫時平衡正向移動;
C、電解池的陰極發(fā)生還原反應;
D、催化劑只能加快反應速率,不影響平衡移動.
解答: 解:A、△H<0、△S>0時,△H-T△S<0,反應能夠自發(fā)進行,故A正確;
B、水解是吸熱反應,升溫時促進水解,平衡正向移動,故B錯誤;
C、電池負極和電解池陽極發(fā)生氧化反應,故C錯誤;
D、MnO2是反應的催化劑,催化劑不影響平衡移動,不能提高反應物的轉(zhuǎn)化率,故D錯誤;
故選:A.
點評:本題考查了反應自發(fā)進行的條件、水解平衡的移動、原電池和電解池電極發(fā)生反應、催化劑的催化原理,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

對于反應:N2+3H2═2NH3,當其他條件不變時,只改變一個反應條件,將生成NH3的反應速率的變化填入空格里(填“增大”、“減小”或“不變”):
編號 改變的條件 生成NH3的速率
升高溫度
 
降低溫度
 
增大N2的濃度
 
使用催化劑
 
壓縮體積
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是(  )
A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
D、Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、

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科目:高中化學 來源: 題型:

在常溫、常壓下,將10mL某氣態(tài)烴與80mL氧氣(過量)的混合物點燃燃燒,當恢復到原來的狀況時,測得氣體的體積為60mL,則該氣態(tài)烴的化學式可能是(  )
A、C3H8
B、C4H8
C、C8H8
D、C3H4

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗證明,多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應.對此說法的理解正確的是(  )
A、所有的放熱反應都是自發(fā)進行的
B、所有的自發(fā)反應都是放熱的
C、焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素
D、焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在鐵制品上鍍一定厚度的銅層,以下方案設計正確的是(  )
A、鉑作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有銅離子
B、銅作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有銅離子
C、鐵作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子
D、銅作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有銅離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

高鐵酸鉀(K2FeO4)和二氧化氯(ClO2)都是高效水處理劑,其工業(yè)制備的反應原理分別為
2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O
2KClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+K2SO4+H2O
下列說法中,正確的是(  )
A、上述兩個反應中,KClO3做氧化劑,KClO做還原劑
B、ClO2做水處理劑原理和明礬相同
C、K2FeO4用于殺菌后其還原產(chǎn)物還可用作凈水劑
D、制備等物質(zhì)的量的K2FeO4和ClO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中,不正確的是(  )
A、人體內(nèi)葡萄糖的主要作用是為人體提供熱能,還有一部分轉(zhuǎn)化為糖原,少量參與機體的構(gòu)成或發(fā)揮其他生理作用
B、人體如果攝入淀粉不足,就會動用體內(nèi)儲備的脂肪、蛋白質(zhì)提供熱能
C、如果攝入淀粉過多,多余的淀粉就會轉(zhuǎn)化為脂肪儲存在皮下
D、淀粉在口腔內(nèi),在唾液淀粉酶的作用下全部水解為葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列有關(guān)化學用語正確的是(  )
A、氫化銨的電子式:
B、甲醇分子的球棍模型:
C、次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
D、Ge原子結(jié)構(gòu)示意圖:

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同步練習冊答案
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