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3．在反應3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫質量比為2：1．當有0.3mol的S參加反應時，反應中轉移的電子為0.4mol．

分析 在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發生變化，S→K2S，化合價降低，被還原，S→K2SO3，化合價升高，被氧化，根據氧化劑與還原劑得失電子數目相等計算．

解答 解：在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發生變化，氧化劑和氧化劑都是S，
反應中S→K2S，S化合價降低，則S被還原，S為氧化劑，
S→K2SO3，S化合價升高，則S被氧化，S為還原劑，
由生成物可知，被還原與被氧化的S的物質的量之比為2：1，
則質量之比也為2：1，當參加反應的3mol的硫轉移電子的物質的量為4mol，所以當有0.3mol的S參加反應時，反應中轉移的電子為0.4mol，
故答案為：2：1；0.4．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意根據化合價的變化判斷氧化產物和還原產物，可根據化學計量數直接判斷出被還原的硫與被氧化的硫的質量比為．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據要求填空：
（1）依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖1所示．

請回答下列問題：
①電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO3；
②銀電極為電池的正極，發生的電極反應為Ag++e-═Ag；
③若鹽橋中的電解質為KNO3，則K+向B（填“A”或“B”）燒杯中移動．
（2）根據圖2中所提供的信息，完成下列問題：
①總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在碳棒附近，發現試紙變藍，但過一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應的Cl2和I2物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
③若電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應一段時間后，其溶液中可能出現的現象是產生白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量．一個化學反應時釋放能量還是吸收能量取決于反應物的總能量與生成物總能量的相對大小．從能量形式上看，化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化，因此可以把化學反應分為吸熱反應和放熱反應．所有的燃燒反應都要釋放能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：
．
已知：
（1）A的結構簡式為，A中所含官能團的名稱是醛基、碳碳雙鍵；
（2）由A生成B的反應類型是加成反應，E的某同分異構體只有一種相同化學環境的氫，該同分異構體的結構簡式為；
（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式；
（4）結合題給信息，以溴乙烷和環氧乙烷為原料制備1-丁醇，設計合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CHO$→_{催化劑△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{2}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol•L-1
B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL
C．通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質
D．通入CO2后，C燒杯中溶質成分為NaOH和 Na2CO3，且物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．乙酸丁酯沸點、溶解性如下表．
 物質 乙酸1-丁醇 乙酸丁酯 90%濃硫酸 
 沸點 117.9℃ 117.2℃ 126.3℃ 338.0℃
 溶解性 溶于水和有機溶劑 溶于水和有機溶劑 微溶于水，溶于有機溶劑 與水混溶
某研究行學習小組設計實驗制取乙酸丁酯的方案，其主要步驟如下：
①在三頸瓶中d中加入按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、1-丁醇和乙酸的混合溶液．
②控制115-125℃均勻加熱裝有混合液的三頸瓶5-10min．
③待錐形瓶e收集到一定量的產物后停止加熱，撤去錐形瓶e并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸丁酯層，洗滌，干燥．
根據題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：先加入丁醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加乙酸；寫出制取乙酸丁酯的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是BC（填序號）；
A．中和乙酸和1-丁醇
B．中和乙酸并吸收部分1-丁醇
C．乙酸丁酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小
D．加速酯的生成，提高其產率
（3）當溫度計a（填寫“a”或“b”）的溫度讀數達到126.3℃時，開始收集產品乙酸丁酯．
（4）指出步驟③所觀察到的現象：在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺；分離處乙酸丁酯后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去（填名稱）碳酸鈉、乙醇雜質；為了干燥乙酸丁酯可選用的干燥劑為（填序號）B．
A．五氧化二磷   B．無水硫酸鈉
C．堿石灰       D．氫氧化鈉固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　　）
A．硝酸的摩爾質量是63 g
B．1 mol CO的質量是28 g
C．4 g氫氣對應的摩爾質量是2 g氫氣對應的摩爾質量的2倍
D．鐵的摩爾質量在數值上等于鐵原子的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內發生反應為：NOx+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2下列關于此反應的說法中錯誤的是（　　）
A．等物質的量N2和CO2中，共用電子對的個數比為3：4
B．該反應中化合價變化的有N和C元素
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價
D．當x=2時，每生成1mol N2，轉移電子數為4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的共有幾個（　　）
①電解池的陽極、原電池的負極都發生氧化反應
②原電池的兩極，一定要由活動性不同的兩種金屬組成
③電解時電解池的陽極不一定是陰離子放電
④電解稀硫酸制H2、O2時可用銅作陽極
⑤原電池失去電子的電極稱為陰極
⑥用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅
⑦用惰性電極電解K2SO4水溶液時，溶液中的SO42-向陽極移動，K+向陰極移動．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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