Question

6．實驗室用28克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應． 求：
（1）28g鐵的物質的量；
 （2）生成FeCl₂ 的物質的量；
 （3）生成H₂的體積（標況下）．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算Fe的物質的量，發生反應：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，根據方程式計算FeCl₂、H₂物質的量，根據V=nV_m計算氫氣體積．

解答 解：（1）n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，
答：28g鐵的物質的量為0.5mol；
（2）發生反應：Fe+2 HCl═FeCl₂+H₂↑，由反應可知，n（Fe）=n（FeCl₂）=0.5mol，
答：生成FeCl₂的物質的量為0.5mol；
（3）由反應可知，n（Fe）=n（H₂）=0.5mol，標況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成的氣體在標準狀況下所占的體積是11.2L．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．