Question

15．5.6L（標準狀況）充分燃燒，需要O₂的質量為（　�。�

• A． 8g
• B． 16g
• C． 4g
• D． 無法確定

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體總物質的量，燃燒反應的方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，由方程式計算消耗的O₂的物質的量，再根據m=nM計算消耗氧氣的質量．

解答 解：標況下5.6L H₂和CO的混合氣體的物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，由方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，可知消耗的O₂的物質的量為0.25mol×$\frac{1}{2}$=0.125mol，故消耗氧氣的質量為0.125mol×32g/mol=4g，故選：A．

點評 本題考查混合物計算、化學方程式有關計算，難度不大，側重考查學生分析思維能力，注意根據方程式進行解答．