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11．含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水，不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水．區別硬水和軟水的試劑是肥皂水，現象是軟水起泡沫，硬水無泡沫，長期盛硬水的容器易結垢．

分析 根據硬水軟水的不同點及區別方法來作答．含可溶性鈣鎂離子化合物的是硬水，硬水容易在盛水器具上結成水垢，我們可以用肥皂水區分軟水和硬水．據此分析．

解答 解：含有較多可溶性鈣鎂離子化合物的水是硬水，含有較少的鈣鎂化合物的水為軟水；鑒別軟水和硬水用肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水．硬水在煮沸時會產生水垢，故長期盛硬水的容器易結垢．
故答案為：鈣鎂；鈣鎂；肥皂水；軟水起泡沫，硬水無泡沫；結垢．

點評 硬水和軟水的區別在于可溶性的鈣鎂化合物的含量的高低，明確硬水和軟水的不同點及區分方法是解決本題的關�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知Cu（OH）2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關反應的化學方程式為：Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
有下列實驗操作：
（1）操作1：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3mL 0.2mol/L的NaOH溶液，結果出現藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為Cu2++2OH-?Cu（OH）2↓．
（2）操作2：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3mL 0.2mol/L的氨水，結果也出現藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶液，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？操作2（填“操作1”或“操作2”），理由是：操作2中產生的NH4+能結合OH-，使平衡Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O正向移動．
（4）請你設計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點（或理由）的可靠性：做對比實驗：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH4Cl溶液，觀察發生的現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下敘述中錯誤的是（　　）
A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩定性增強
B．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
C．在氯化鈉中，氯離子和鈉離子靠靜電作用結合
D．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以乙炔或苯為原料可合成有機酸H2MA，并進一步合成高分子化合物PMLA．
Ⅰ．用乙炔等合成烴C．

（1）A分子中的官能團名稱是羥基；碳碳三鍵．
（2）A的一種同分異構體屬于乙酸酯，其結構簡式是CH3COOCH=CH2．
Ⅱ．用烴C和苯合成PMLA的路線如下．

已知：R-CH2OH$\stackrel{瓊斯試劑}{→}$R-COOH
（3）1mol有機物H與足量NaHC03溶液反應生成標準狀況下的C02 44.8L，H有順反異構，
其反式結構簡式是．
（4）E的結構簡式是．
（5）G與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是．
（6）聚酯PMLA有多種結構，寫出由H2MA制備PMLA的化學方程式（任寫一種）等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室用28克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應． 求：
（1）28g鐵的物質的量；
 （2）生成FeCl2 的物質的量；
 （3）生成H2的體積（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語的表達正確的是（　�。�
A．Cl-的結構示意圖：
B．Na2O2的電子式為：
C．質子數為92、中子數為146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
D．丙烯的結構式：CH3CHCH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1鹽酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-
B．含有硝酸鈉的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．能使石蕊變紅的溶液：Cu2+、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-
D．由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Na+、Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫下，16g某化合物X2H4在一定量的O2中恰好完全燃燒，生成11.2L（標準狀況下）氣體X2和一定量的水．
（1）16g X2H4的物質的量為0.5mol，燃燒時消耗O2的體積為11.2L（標準狀況下）；
（2）X2的摩爾質量為28g/mol，生成的水的質量是18g；
（3）寫出上述反應的化學方程式：N2H4（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N2（g）+2H2O（l）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．我國最早報道的超高溫導體中，鉈是重要組成之一．已知鉈是ⅢA族元素，關于鉈的性質判斷正確的是（　　）
A．鉈既能與強酸反應又能與強堿反應B．能生成+3價的化合物
C．Tl（OH）3與Al（OH）3一樣是兩性氫氧化物D．Tl（OH）3的堿性比Al（OH）3強

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