Question

汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：

（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g） △H=-746．5KJ/mol （條件為使用催化劑）

已知：2C （s）+O2（g）2CO（g） △H=-221．0KJ/mol

C （s）+O2（g）CO2（g） △H=-393．5KJ/mol

則 N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）10-4 mol/L	10．0	4．50	C1	1．50	1．00	1．00
C（CO）10-3 mol/L	3．60	3．05	C2	2．75	2．70	2．70

則C2合理的數值為 （填字母標號）。

A．4．20 B．4．00 C．2．95 D．2．80

（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。根據下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示：

則曲線II對應的實驗編號為 。

（4）將不同物質的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2­­­O（g）+CO（g）CO­2（g）+H2­­­（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
H2O	CO	CO	H2
i	650	2	4	2．4	1．6	5
ii	900	1	2	1．6	0．4	3
iii	900	a	b	c	d	t

①實驗組i中以v（CO2）表示的反應速率為 ，溫度升高時平衡常數會 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②若a=2，b=1，則c= ，達平衡時實驗組ii中H2­­­O（g）和實驗組iii中CO的轉化率的關系為αii （H2O） αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2－。

①則負極的電極反應式為________________。

②以上述電池為電源，通過導線連接成圖一。若X、Y為石墨，a為2L 0．1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式 。電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0．4mol／L醋酸得到圖二曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。根據圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質量為__________g。

Answer 1