聚乳酸(PLA)是以有機酸乳酸為原料生產的新型聚酯材料，性能勝于現有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世紀最有發展前途的新型包裝材料，是環保材料中的一顆明星。日本鐘紡公司以玉米為原料發酵生產聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性發泡材料。該材料的強度、壓縮應力、緩沖性、耐藥性等與聚苯乙烯塑料相同，經焚燒后不污染環境，還可肥田。下列說法不正確的是( )
A. 聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最終生成二氧化碳和水，不污染環境
B. 聚乳酸適用于吹塑、熱塑等各種加工方法，加工方便，應用十分廣泛
C. 聚乳酸(PLA)是一種對環境友好的天然高分子聚酯材料
D. 聚乳酸是以淀粉發酵(或化學合成)得到的，以乳酸為基本原料制備的一種聚酯材料
科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法錯誤的是
A. 向新制氯水中加入碳酸鈣能增強溶液的漂白能力
B. 室溫下，向冰醋酸中加入少量水稀釋，導電能力逐漸增強
C. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
D. 1molSO2與足量的O2充分反應后，轉移的電子數為2NA個
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質相互反應時，水作氧化劑的是
①Na和H2O ②Na2O和H2O ③Fe和H2O（g） ④Na2O2和H2O
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三（實驗班）第十次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 0.1molCl2與足量石灰乳反應，轉移電子的數目為0.2NA
B. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為0.4NA
C. 4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有氧原子的數目為0.2NA
D. 標準狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數目為0.5NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）丙烯腈可用“丙烯氨氧化法”生產，生成丙烯腈的熱化學方程式為：
CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+3/2O2(g)= CH2=CHCN (g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol。該法在生產中有多種副產物生成,其中丙烯醛是主要副產物之一。若氣態丙烯與氧氣反應生成22.4g氣態丙烯醛和水蒸汽，同時放出141.2kJ熱量,則反應的熱化學方程式為：______，該反應在任何溫度下都能自發進行，其原因是______。
（2）圖（a）為在某一時間段一密閉體系中生成丙烯腈的反應速率與反應進程的曲線關系。由圖可知，t1時刻表示體系改變的反應條件為______；t2時刻表示體系改變的另一反應條件為______，此時平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）圖(b)為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460℃ 。在相同的反應時間內，高于460℃時丙烯腈產率降低的可能原因是______（填序號）。
A．平衡常數變大
B．平衡常數變小
C.副反應增多
D．反應活化能增大
在相同的反應時間內．低于460℃時丙烯腈的產率______（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡轉化率，判斷理由是_________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質與氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱堿，25℃時電離常數Kb=4.0×10-5。現用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的負對數（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-，因此溶液呈堿性
B. C點所在溶液中
=2.5×10-5
C. A、B、C、D四點溶液中，水電離出來的c(H+):C > D > B > A
D. B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g） △H=-746．5KJ/mol （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O2（g）2CO（g） △H=-221．0KJ/mol
C （s）+O2（g）CO2（g） △H=-393．5KJ/mol
則 N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= kJ·mol-1。
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C（NO）10-4 mol/L | 10．0 | 4．50 | C1 | 1．50 | 1．00 | 1．00 |
C（CO）10-3 mol/L | 3．60 | 3．05 | C2 | 2．75 | 2．70 | 2．70 |
則C2合理的數值為 （填字母標號）。
A．4．20 B．4．00 C．2．95 D．2．80
（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。根據下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示：
則曲線II對應的實驗編號為 。
（4）將不同物質的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2．4 | 1．6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1．6 | 0．4 | 3 |
iii | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗組i中以v（CO2）表示的反應速率為 ，溫度升高時平衡常數會 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②若a=2，b=1，則c= ，達平衡時實驗組ii中H2O（g）和實驗組iii中CO的轉化率的關系為αii （H2O） αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2－。
①則負極的電極反應式為________________。
②以上述電池為電源，通過導線連接成圖一。若X、Y為石墨，a為2L 0．1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式 。電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0．4mol／L醋酸得到圖二曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。根據圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質量為__________g。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是 ( )
A. 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B. ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C. 同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
D. ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市北湖校區高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列描述正確的是（ ）
A. 圖1可能表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g) 
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
B. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
C. 據圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH到4左右
D. 當反應COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，達到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉化率
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