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11．以節能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續發展的戰略舉措．下列做法違背發展低碳經濟的是（　　）
A．利用太陽能制氫燃料B．大力擴建火電廠
C．推廣使用節能燈，逐步淘汰白熾燈D．夜間道路路燈間隔開放

分析 A．氫能燃燒生成水，太陽能為無污染可再生能源；
B．火電廠污染較重；
C．節能燈可節約能源；
D．夜間道路路燈間隔開放節約能源．

解答 解：A．氫能燃燒生成水，太陽能為無污染可再生能源，利用太陽能制氫燃料符合低碳經濟，故A正確；
B．火電廠污染較重違背發展低碳經濟，故B錯誤；
C．節能燈可節約能源符合低碳經濟，故C正確；
D．夜間道路路燈間隔開放節約能源符合低碳經濟，故D正確．
故選B．

點評 本題主要考查節能減排的知識，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為了檢驗NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷正確的是（　　）
A．加熱時有無氣體放出
B．滴加鹽酸時有無氣泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有無白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在3Cl2+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O的反應中，下列說法不正確的是（　　）
A．KCl是還原產物，KClO3是氧化產物
B．KOH在該反應中體現堿性和還原性
C．反應中每消耗3 mol Cl2，轉移電子數為5NA
D．被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．重要的精細化學品M和N，常用作交聯劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖1所示：已知如圖2：請回答下列問題：

（1）-CHO+$\stackrel{OH-}{→}$
（2）RCHO+$\stackrel{H+}{→}$+H2O
（3）N的結構簡式是：
==
請回答下列問題：
（1）B中官能團的結構簡式；由G、E生成N的反應類型是取代反應．
（2）Z的結構簡式：   D的結構簡式：
（3）C和甲醇反應的產物可以聚合形成有機玻璃．該聚合反應的化學方程式是
（4）下列說法正確的是bc．
A．E能發生消去反應                B.1molM中含有4mol酯基
C．X與Y互為同系物                D．G不存在順反異構體
（5）寫出同時滿足下列三個條件的F的同分異構體共有2 種．
A．與F官能團種類和數目都相同      B．苯環上只有一個側鏈C．核磁共振H譜圖中出現7個峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列操作中一定不會出現沉淀現象的是（　　）
A．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中B．SO2氣體通入Ca（OH）2溶液中
C．CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中D．SO2氣體通入CaCl2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．將碘水倒入分液漏斗．加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
C．某無色溶液滴加Ba（NO3）2溶液再加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42-
D．除去CO2中少量SO2，可將氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列鹽溶液中能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的請寫上“不發生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K2CO3CO32-+H2O?OH-+HCO3-，溶液呈堿性；
NH4ClNH4++H2O?H++NH3．H2O，溶液呈酸性．
K2SO4不發生水解，溶液呈中性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現有下列五種物質  A．阿司匹林   B．食醋  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素，請按下列要求填空（填代號）：
富含維生素C的是C；
可直接進入血液，補充能量的是D；
具有消炎作用的是E；
具有解熱鎮痛作用的治感冒藥是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=（E2-E1） kJ/mol（用含E1、E2的代數式表示）．
（2）下列4個反應中符合示意圖描述的反應的是C（填代號）．
A．水蒸氣與炭反應    B．用水稀釋氫氧化鈉溶液
C．鋁粉與二氧化錳反應   D．灼熱的碳與CO2反應
（3）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409 kJ/mol．
（4）已知0.5mol CH4（g）與0.5mol 水蒸氣在25℃、101kPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol．

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