Question

6．下列操作中一定不會出現沉淀現象的是（　　）

• A． CO₂氣體通入Na₂SiO₃溶液中
• B． SO₂氣體通入Ca（OH）₂溶液中
• C． CO₂氣體通入飽和Na₂CO₃溶液中
• D． SO₂氣體通入CaCl₂溶液中

Answer 1

分析 A、根據CO₂通入Na₂SiO₃溶液中生成硅酸沉淀；
B、根據SO₂是酸性氧化物，少量SO₂通入Ca（OH）₂溶液生成亞硫酸鈣沉淀，繼續通入沉淀溶解；
C、根據碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉的進行分析；
D、根據SO₂溶于水生成的H₂SO₃是弱酸，不會與強酸的鈣鹽發生復分解反應．

解答 解：A、CO₂氣體通入Na₂SiO₃溶液中，發生的反應為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，故A不符合；
B、SO₂是酸性氧化物，少量SO₂通入Ca（OH）₂溶液生成亞硫酸鈣沉淀，繼續通入沉淀溶解，生成亞硫酸氫鈣，故B不符合；
C、CO₂氣體通入飽和Na₂CO₃溶液中反應生成碳酸氫鈉，方程式為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓，碳酸氫鈉的溶解度小，因此會析出晶體，溶液變渾濁，故C不符合；
D、SO₂氣體通入CaCl₂溶液中，SO₂溶于水生成的H₂SO₃是弱酸，因為弱酸不能制強酸，所以SO₂不能和CaCl₂發生反應，不會出現沉淀，故D符合．
故選D．

點評 本題考查了物質性質的應用，物質反應的產物和現象，熟練掌握物質性質是解題關鍵，題目難度中等．