Question

14．下列說法中，正確的是（　　）

• A． 工業上從海水中提取金屬鎂所發生的化學反應中，不涉及的物質是HCl
• B． 工業上用氯氣與澄清石灰水反應制取漂白粉
• C． 工業煉鐵中用石灰石除去鐵礦石中的脈石
• D． 工業上通常用氫氧化鈉和煤一起混合燃燒，為了避免二氧化硫污染空氣

Answer 1

分析 A．從海水中提取鎂的步驟為：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；④將產物電解得到金屬鎂；
B．澄清石灰水氫氧化鈣濃度低，應該用Cl₂與石灰乳制取漂白粉；
C．高爐煉鐵時，使用石灰石的目的是：將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣，即除去脈石（SiO₂）；
D．為了防止煤燃燒生成二氧化硫污染空氣，通常在煤燃燒時加入一些生石灰（CaO），使燃燒時產生的二氧化硫和生石灰（CaO）發生化合反應生成一種固體產物，從而達到固硫的目的．

解答 解：A．把貝殼制成石灰乳，涉及反應：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，涉及反應：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物，涉及反應：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O；④將產物電解得到金屬鎂，涉及反應：MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，從海水中提取金屬鎂所發生的化學反應中，涉及HCl，故A錯誤；
B．因為澄清石灰水中Ca（OH）₂的濃度太小，故應該用Cl₂與石灰乳制取漂白粉，故B錯誤；
C．煉鐵時，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，故C正確；
D．高溫條件下，二氧化硫和生石灰化合生成了亞硫酸鈣，反應的化學方程式是：CaO+SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃，從而達到固硫的目的，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了有關化學工藝的一些知識，掌握從海水中提取金屬鎂原理、制取漂白粉的原理、工業煉鐵除去鐵礦石中的脈石方法、燃煤除硫的原理是解答的關鍵，題目難度中等．