Question

3．下列電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）

• A． 在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 在0.1 mol•L^-1NaClO溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HClO）
• C． 某溫度下，CH₃COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7時：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 已知酸性：HCOOH＞CH₃COOH，相同濃度的HCOOK與CH₃COONa溶液中：c（K⁺）-c（HCOO^-）＞c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉溶液中，HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）；
B．根據(jù)次氯酸鈉溶液中的質子守恒進行分析；
C．溫度影響水的離子積，不是常溫下，pH=7的溶液不是中性，則c（H⁺）≠c（OH^-）；
D．相同濃度的HCOOK與CH₃COONa溶液中，鉀離子和鈉離子濃度相等，根據(jù)酸性越強，對應酸根離子的水解程度越小進行判斷c（HCOO^-）、c（CH₃COO^-）的濃度大小即可．

解答 解：A．在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中，由于HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），正確的濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．在0.1 mol•L^-1NaClO溶液中，根據(jù)質子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HClO），故B正確；
C．某溫度下，CH₃COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7時，此時溶液不一定為中性，則不一定滿足c（H⁺）=c（OH^-），無法判斷c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）的大小，故C錯誤；
D．由于酸性HCOOH＞CH₃COOH，相同濃度的HCOOK與CH₃COONa溶液中，CH₃COO^-的水解程度大于HCOO^-，則溶液中離子濃度：c（HCOO^-）＞c（CH₃COO^-），而鉀離子和鈉離子濃度相等，則c（K⁺）-c（HCOO^-）＜c（Na⁺）-c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、質子守恒等知識的含義為解答關鍵，試題充分考查學生的分析能力及靈活應用能力．