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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原為 NO 氣體）。下列分析或結(jié)果錯誤的是（）

A.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

B.OA 段產(chǎn)生的是 NO，AB 段的反應為 Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC 段產(chǎn)生氫氣

C.原混合酸中HNO3 的物質(zhì)的量為 0.8mol

D.H2SO4 濃度為 2.5molL-1

【答案】C

【解析】

鐵先與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，過量的鐵再與稀硫酸反應，結(jié)合圖像分析，縱坐標為氣體的量，則OA段發(fā)生反應：Fe+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O，AB段反應為：Fe+2Fe3+===3Fe2+，BC段反應為：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

A．根據(jù)上述分析，硝酸全部被還原，溶液中沒有硝酸根，而且最后的是二價鐵，所以第二份溶液中最后的溶質(zhì)為FeSO4，A選項正確；

B．OA段發(fā)生反應：Fe+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O，AB段反應為：Fe+2Fe3+===3Fe2+，BC段反應為：Fe+2H+===Fe2++H2↑，B選項正確；

C．OA段硝酸根完全起氧化作用，Fe — NO3-，因此，所以原混合溶液中，則HNO3也為0.2mol，C選項錯誤；

D．最后所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，則有，所以H2SO4的濃度為，D選項正確；

答案選C。

練習冊系列答案

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A.C2H4和C2H6B.C3H4和CH4C.C2H2和CH4D.C4H6和C2H6

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【題目】

Ⅰ.室溫下，現(xiàn)有c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙：

(1)相同條件下，取等體積的甲乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c(H+) 大小關系為：

甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

(2)各取25 mL的甲乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲) _____________ V(乙)。

Ⅱ.已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

(1)25 ℃時，將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：

反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 _____________。

(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是 ______________(填字母)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)

III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是 _________。

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	Ka1：6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

A.溫度會影響這四種酸在冰醋中的電離常數(shù)

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-

D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質(zhì)

(2)亞磷酸是二元中強酸，25 ℃時亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1=1×10-2K2=2.6×10-7。

①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大_______________________ 。

②寫出亞磷酸的電離方程式(2步)_________________；_______________ 。

③請設計一種方案，使之能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強于H2S，該方案所用的試劑是 __________，反應的化學方程式為 _____________________。

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【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100

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實驗步驟：

a．儀器連接后，放入AgNO3固體之前，關閉K，微熱硬質(zhì)玻璃管A；

b．稱取 AgNO3 固體1.7g 置于A中，先通一段時間N2，再關閉K，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A；

c．待樣品完全分解，裝置A冷卻至室溫，稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.08 g。

請回答下列問題：

（1）使用酒精燈對AgNO3固體加熱的操作方法是_________________。

（2）步驟a的操作目的是__________________。

（3）步驟b中先通一段時間的N2的目的是_____________________。

（4）裝置C瓶中盛裝的藥品名稱為_____________（合理即可），裝置D中可觀察到的實驗現(xiàn)象為__________________。

（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象和稱量結(jié)果，請寫出該裝置中AgNO3固體受熱分解的化學方程式__________________。

（6）從實驗安全角度考慮該裝置存在缺陷，應如何改進？__________________。

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A.若不斷增加A的質(zhì)量，可使反應放出熱量的數(shù)值達到2︱ΔH︱

B.4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

C.達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D.達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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