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【題目】在120℃、1.01×105Pa時，將3L炔烴和烷烴的混合氣體與相同狀況下的14LO2混合，充分燃燒后，恢復到原來狀態時，所得氣體的體積是17L。則該混合氣體可能是下列各組中的（ ）

A.C2H4和C2H6B.C3H4和CH4C.C2H2和CH4D.C4H6和C2H6

【答案】B

【解析】

由選項可知，均為烴，120℃時水為氣體，且反應前后氣體的體積不變, 令烴的組成為CxHy，燃燒方程式為：CxHy+（）O2=xCO2+ H2O(g)，由反應前后氣體的體積不變，則1+=，解得y=4，即氫原子數為4符合題意，以此來解答。

設混合物的平均組成為CxHy，在120℃、1.01×105Pa時，反應生成的水呈氣態，相同狀況下充分燃燒前后氣體的體積不發生變化，則y=4，四個選項中滿足混合氣體平均組成為CxH4的只有B；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH＝4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學得出的結論正確的是

A. 根據現象1可推出該試液中含有Na＋

B. 根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋

D. 根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖裝置進行乙醇氧化反應的探究實驗，有關說法不正確的是（）

A.熱水的作用是促使乙醇揮發，為硬質玻璃管內提供乙醇蒸汽

B.通入乙醇蒸汽反應的過程中，撤離酒精燈后反應仍能進行

C.在硬質玻璃管內發生的主反應為：

D.實驗結束時，先停止加熱，再關閉活塞a、b，最后將導管移出水面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業生產過程中，涉及SO2轉化為SO3的反應，某化學研究小組在450 ℃時，在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相關數據如表所示:


時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

0

0.200

0.100

0

10

0.190

0.095

0.010

15

0.160

0.080

0.040

20

0.160

0.080

0.040

25

0.150

0.150

0.050

根據表中數據，下列判斷正確的是

A. 0~10 min內的反應速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min內，正、逆反應速率不相等

C. 工業上常用增加SO2的量來提高O2的轉化率

D. 20~25 min內，數據變化的原因可能是增加了O2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、硫的化合物合成、應用以及對環境的影響一直是科學界研究的熱點。

(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應進行:

反應1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)　ΔH1= -117.2 kJ·mol-1

反應2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)　ΔH2=+21.7 kJ·mol-1

請回答：CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________，該反應能自發進行的主要原因是__________________．

(2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。

①若700℃發生該反應，經3分鐘達到平衡，計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1，該溫度下的平衡常數為_________．

②若該反應在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行，達到平衡時SO2的轉化率________90%(填“＞”、“＜”或“=”)．

③下列說法一定能說明該反應達到平衡狀態的是_______．

A．焦炭的質量不再變化時

B．CO2、SO2的濃度相等時

C．SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1

D．容器的總壓強不再變化時

(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．

石墨I附近發生的反應為__________________________________，當外電路通過1mole-，正極上共消耗_______mol N2O5 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應為。利用該反應所產生的氣體（X）用有關儀器裝置進行實驗：

下列說法不正確的是（ ）

A.對I裝置，活塞關閉，打開活塞，在導管D處能得到純凈而干燥的CO

B.當A選項反應完成后，再關閉活塞，打開活塞，在導管D處得到純凈而干燥的

C.利用裝置I中D處所得純凈CO氣體，通過實驗裝置II能夠說明CO具有還原性

D.實驗裝置III與實驗裝置II相比較，能減少CO污染，能順利完成氧化鐵還原實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鎢酸鹽催化作用下，以馬來酸酐為原料，雙氧水為氧化劑可合成環氧琥珀酸。馬來酸酐轉化率和環氧琥珀酸選擇性隨溫度和催化劑用量的變化如圖所示(保持其他條件相同)。下列說法不正確的是( )

A.環氧琥珀酸的選擇性隨催化劑用量的增加而增加，故催化劑用量越多越好

B.當溫度低于 65℃時，環氧琥珀酸的選擇性隨溫度升高而增大

C.升高到一定溫度后環氧琥珀酸的選擇性降低，原因可能是環氧琥珀酸發生了水解反應

D.本實驗適宜的反應溫度為 65℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1

B. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　則△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原 為 NO 氣體）。下列分析或結果錯誤的是（ ）

A.第二份溶液中最終溶質為FeSO4

B.OA 段產生的是 NO，AB 段的反應為 Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC 段產生氫氣

C.原混合酸中HNO3 的物質的量為 0.8mol

D.H2SO4 濃度為 2.5molL-1

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