【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)是一種應用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，反應方程式為：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下，平衡時CO2的轉化率如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A.該反應的正反應為放熱反應
B.壓強
C.X點對應的平衡常數為
D.X、Y、Z三點對應的初始反應速率的關系為Z>Y>X
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【題目】在鎢酸鹽催化作用下，以馬來酸酐為原料，雙氧水為氧化劑可合成環氧琥珀酸。馬來酸酐轉化率和環氧琥珀酸選擇性隨溫度和催化劑用量的變化如圖所示(保持其他條件相同)。下列說法不正確的是( )
A.環氧琥珀酸的選擇性隨催化劑用量的增加而增加，故催化劑用量越多越好
B.當溫度低于 65℃時，環氧琥珀酸的選擇性隨溫度升高而增大
C.升高到一定溫度后環氧琥珀酸的選擇性降低，原因可能是環氧琥珀酸發生了水解反應
D.本實驗適宜的反應溫度為 65℃
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【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實驗流程如圖所示，反應I的化學方程式為： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是
A.NaClO2的漂白原理與SO2相同
B.反應I中氧化產物和還原產物物質的量比為4:3
C.反應II中H2O2做氧化劑
D.實驗室進行蒸發操作通常在坩堝中進行
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原 為 NO 氣體）。下列分析或結果錯誤的是（ ）
A.第二份溶液中最終溶質為FeSO4
B.OA 段產生的是 NO，AB 段的反應為 Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC 段產生氫氣
C.原混合酸中HNO3 的物質的量為 0.8mol
D.H2SO4 濃度為 2.5molL-1
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【題目】研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。
（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。
（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。
（3）研究Ⅱ中的氧化劑
①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于
，所以沒有發生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據是____________。
②乙同學通過分析，推測出也能被還原，依據是_____________，進而他通過實驗證實該溶液中含有
，其實驗操作是____________。
（4）根據實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。
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【題目】室溫下，用
的
溶液滴定
的
溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B.從
點到
點，溶液中水的電離程度逐漸增大
C.點溶液中
D.
點對應的溶液的體積為
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【題目】已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖所示的裝置分析合理的一項是
A. 該裝置中Cu極為正極
B. 當銅極的質量變化為12 .8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L
C. b極反應的電極反應式為：H2－2e－=2H+
D. 一段時間后鋅片質量減少
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【題目】X、Y、Z均為短周期元素組成的物質，其轉化關系如下：
請回答：
（1）若X為淡黃色固體，Z是單質。
①組成Z的元素在周期表中的位置是_____。
②取少量X與水反應，下列敘述正確的是_____（填字母）。
a．該反應是氧化還原反應
b．向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅
c．當有1 molX參加反應時，共轉移2mol電子
（2）若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數比電子層數多3，另一種是地殼中含量最多的元素。Y與X的組成元素相同。
①X與水反應的化學方程式為_____。
②X與O2混合通入水中，恰好生成4molZ,則通入的X為____mol，O2為____mol。
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【題目】請完成下列填空：
（1）當SO2和SO3中分子個數比為1:1 時，原子總數之比為____，質量之比為____。
（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度是______。
（3）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質的量為_______；如改用KOH，則所需KOH的質量為________。
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