Question

【題目】某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應的探究實驗：①加熱過程中發現試管底部有黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體；②倒去試管中的液體后，將殘余固體（表面含有少量濃硫酸）倒入少量水中，發現溶液變藍；并有黑色固體殘余；③將②殘余黑色固體過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸并加熱，固體溶解，溶液變藍；④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生。下列結論不正確的是

A．銅與濃硫酸反應生成的白色固體是CuSO4 B．①中灰白色固體不可能含有CuO

C．②中的黑色固體可能含有CuS或Cu2S D．④中所得的白色沉淀是BaSO3

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、因倒入盛有少量水的燒杯中，發現所得溶液為藍色，說明白色固體是CuSO4，這個白色的CuSO4是由于濃硫酸具有吸水性使生成的CuSO4過飽和而析出，A正確；B、反應中硫酸過量，氧化銅能與硫酸反應，則①中灰白色固體不可能含有CuO，且氧化銅是黑色固體，B正確；C、黑色固體不溶于稀硫酸，但能溶于硝酸，則②中的黑色固體可能含有CuS或Cu2S，C正確；D、因倒入燒杯時含有少量硫酸，所以加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4，酸性溶液中不可能生成BaSO3，D錯誤；答案選D。