Question

【題目】已知三價鐵離子的氧化性比銅離子強。現將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應，設還原產物為NO。下列結論：①若只有一種氧化產物，則3c=8a；②若只有二種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25c mol；③若有三種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25c mol；④若剩余金屬0.5a mol，則氧化產物為一種或二種。其中正確的組合是

A．只有② B．①② C．②③ D．③④

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：①若只有一種氧化產物，說明鐵過量，銅沒有參與反應，反應后溶質為硝酸亞鐵，但是amol鐵不一定完全反應，無法確定a與c的關系，①錯誤；②若只有二種氧化產物，氧化產物可能為硝酸亞鐵和硝酸銅或硝酸銅和硝酸鐵，硝酸可能過量，稀硝酸不一定完全反應，則無法計算被還原的硝酸的量，②錯誤；③若有三種氧化產物，氧化產物為硝酸銅、硝酸鐵和硝酸亞鐵，說明硝酸完全反應，根據反應3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O可知，被還原的硝酸的物質的量為cmol×1/4＝0.25cmol，③正確；④若剩余金屬0.5a mol，該金屬可能為鐵或銅，若為鐵，則溶質為硝酸亞鐵，若為銅，則氧化產物可能為硝酸亞鐵和硝酸銅，④正確；答案選D。