Question

【題目】某濃度的硝酸與鎂反應(yīng)生成Mg(NO3)2、N2O和NH4NO3，若生成N2O 0.02mol和NH4NO30.01mol時恰好完全反應(yīng)。現(xiàn)用1mol/L的氫氧化鈉與上述溶液反應(yīng)，到沉淀達(dá)最大值時加入的氫氧化鈉溶液的體積至少應(yīng)該是

A．220mL B．240mL C．260mL D．280mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，則消耗的氫氧根離子與鎂失去電子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電子得失守恒可知鎂失去電子的物質(zhì)的量是0.02mol×2×（5－1）＋0.01mol×[5－（－3）]＝0.24mol，所以消耗氫氧化鈉是0.24mol，則需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積是0.24mol÷1mol/L＝0.24L=240mL，答案選B。