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6．中國藥學家屠呦呦榮獲2015年諾貝爾生理學或醫學獎，成為首位獲得諾貝爾科學類獎項的中國人．獲獎理由是她發現了抗瘧新藥--青蒿素．青蒿素的分子是為C15H22O5，常溫下是一種無色針狀晶片．下列有關說法正確的是（　　）
A．青蒿素屬于無機化合物
B．青蒿素屬于氧化物
C．標準狀況下，1mol青蒿素的體積約為22.4L
D．青蒿素的摩爾質量為282g/mol

分析 A．有機物是指含有碳元素的化合物．無機物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物；
B．氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；
C．標準狀況下，青蒿素不是氣體；
D．青蒿素的分子是為C15H22O5．

解答 解：A．C15H22O5是含碳的化合物，屬于有機物，故A錯誤；
B．青蒿素（C15H22O5）是由碳、氫、氧三種元素組成的純凈物，不屬于氧化物，故B錯誤；
C．標準狀況下，青蒿素不是氣體，1mol青蒿素的體積不是22.4L，故C錯誤；
D．青蒿素的分子是為C15H22O5，摩爾質量為282g/mol，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查化學式的意義、有機物、氣體摩爾體積及相對分子質量計算方法的掌握，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　　）
A．非金屬氧化物都是酸性氧化物
B．CaCO3是電解質，但CaCO3的水溶液幾乎不導電
C．金屬Al是非電解質，但金屬Al能導電
D．H2SO4（純）是電解質，因此H2SO4（純）能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　　）
A．HCl  MgCl2  NH4ClB．H2O  Na2O  CO2
C．CaCl2  NaOH  H2OD．NH3  H2O   CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液分別為19.98mL和20.00mL．請回答下列問題：
（1）滴定過程中，高錳酸鉀應盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
（2）用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關化學反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+．
（3）步驟三中滴定終點的判定：當最后一滴高錳酸鉀加入后，溶液顏色變為紫紅（淺紅色）色，且半分鐘內不褪色．
（4）在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．
在步驟三中，若滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，則測得的鐵含量偏低．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（5）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為11.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．四種常見元素的性質或結構信息如表，根據信息回答有關問題．
元素ABCD
性質
或結
構信息		原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為：[Ar]3 d104sx，有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中一種是冶煉金屬工業的常用還原劑
（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）；試解釋原因同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素2p能級為半滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的．
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2雜化，B元素的最高價氧化物分子的VSEPR構型為平面三角形；B元素與D元素形成分子空間構型為直線形；
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低（填“高”或“低”），其原因是CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現象為先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，最后得到深藍色溶液；后一現象的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數用NA表示，則晶胞中C原子的配位數為12，C晶體的密度為$\frac{4×64}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達式，可以不簡化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組中兩種氣體的分子數一定相等的是（　　）
A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．質量相等、密度不等的N2和C2H4
C．體積相同、密度相等的CO和N2OD．壓強相同、體積相同的O2和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關膠體及其性質的敘述正確的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發生丁達爾現象
B．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷
C．膠體與其它分散系的本質區別是膠體有丁達爾效應，而其它分散系卻沒有
D．納米材料 微粒直徑從幾納米到幾十納米（1nm=10-9m），因此納米材料屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．近幾年來，我國多次出現大范圍霧霾天氣，許多城市發布PM2.5重度污染警報．下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是（　　）
A．燃放煙花爆竹B．為城市主干道灑水保潔
C．大面積開發土建項目   

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是A．
A．c（H+）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     C．c（H+）•c（OH-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數如下：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結合H+能力最強的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
寫出下列反應的離子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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