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18．下列有關膠體及其性質的敘述正確的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發生丁達爾現象
B．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷
C．膠體與其它分散系的本質區別是膠體有丁達爾效應，而其它分散系卻沒有
D．納米材料 微粒直徑從幾納米到幾十納米（1nm=10-9m），因此納米材料屬于膠體

分析 A．氫氧化鐵膠體為紅褐色液體；
B．工廠煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質；
C．膠體與其它分散系的本質區別是分散質微粒的直徑大小；
D．納米材料不是分散系．

解答 解：A．氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發生丁達爾現象，故A錯誤；
B．工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應用了膠體的電泳性質，故B正確；
C．膠體與其它分散系的本質區別是分散質微粒的直徑大小，不是丁達爾效應，故C錯誤；
D．納米材料只是一種分散質，沒有形成體系，所以不是膠體，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查膠體的性質，要求學生熟記教材中提到的膠體的例子，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知在1×105 Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．合成水楊酸某酯E的路線如圖：

已知：①2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$；
②A分子中有3個亞甲基（-CH2-）；  ③D的相對分子質量為130；
（1）C中含氧官能團的名稱為醛基；③的反應類型為加成反應（或還原反應）．
（2）檢驗B中官能團的試劑為Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2；D的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH．
（3）A的同類物質的同分異構體M在Cu和加熱條件下不能被O2氧化，則M的名稱（系統命名法）為2-甲基-2-丙醇．
（4）水楊酸在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此反應的化學方程式：．
（5）下列有關說法正確的是a
a．B的核磁共振氫譜有4組吸收峰   
b．水楊酸與足量NaHCO3反應生成 
c．E的分子結構中不含有羥基；
d．1mol E與足量濃溴水反應，最多消耗3mol Br2
（6）水楊酸有多種同分異構體，其中含有一個苯環、能發生銀鏡反應并能與FeCl3溶液發生顯色反應的同分異構體有9種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．中國藥學家屠呦呦榮獲2015年諾貝爾生理學或醫學獎，成為首位獲得諾貝爾科學類獎項的中國人．獲獎理由是她發現了抗瘧新藥--青蒿素．青蒿素的分子是為C15H22O5，常溫下是一種無色針狀晶片．下列有關說法正確的是（　　）
A．青蒿素屬于無機化合物
B．青蒿素屬于氧化物
C．標準狀況下，1mol青蒿素的體積約為22.4L
D．青蒿素的摩爾質量為282g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用A質子數、B中子數、C核外電子數、D最外層電子數填寫下列空格．
（1）原子種類由AB決定．（填寫字母序號，下同）
（2）元素種類由A決定．
（3）元素有無同位素由B決定．
（4）1～18號元素的化合價主要由D決定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列化學反應方程式：
（1）乙醇的消去反應：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O．
（2）苯酚與濃溴水反應：．
（3）硬脂酸甘油酯的皂化反應：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知某有機物A：
①由C、H、O三種元素組成，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%，氫的質量分數是13.51%　
②如圖是該有機物的質譜圖．

③A的紅外光譜圖上有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收峰．
④A的核磁共振氫譜有兩個峰．請回答：
（1）A的實驗式（最簡式）為C4H10O，相對分子質量為74．
（2）已知A的最簡式能否確定A的分子式（填“能”或“不能”）能，理由是因為A的最簡式為C4H10O，氫原子已經達到飽和．所以A的最簡式就是A的分子式．
（3）A的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理．其主要反應原理如下：
4NO+4NH3+O2$→_{140℃}^{催化劑}$4N2+6H2O   6NO2+8NH3$→_{140℃}^{催化劑}$7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO2物質的量比為4：1．設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應．
（1）尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質量為33.2．
（2）尾氣中NO的含量為1800mg/m3．
（3）要處理5m3的尾氣，計算需要氨氧混合氣的體積10.64L．
（4）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，反應為：
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；    NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
現有另一硝酸廠的尾氣試樣，其中含0.5mol氮氧化物，用一定體積的25% NaOH溶液（密度1，.28g/cm3）恰好完全吸收．
①NaOH溶液的物質的量濃度為8mol/L，體積為62.5mL．
②已知反應后溶液中含有0.35mol NaNO2．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，計算x的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語或元素性質說法正確的是（　　）
A．原子核外電子排布式為1s2的元素與原子核外電子排布式為1s22s2的元素化學性質相似
B．NaCl的電子式：
C．F+的結構示意圖：
D．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

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同步練習冊答案
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