Question

5．下列實驗方法不正確的是（　　）

• A． 用重結晶法可除去KNO₃晶體中混有少量NaCl晶體
• B． 實驗室制取乙酸丁酯時用水浴加熱
• C． 在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和碳酸鈉溶液可將其轉化為碳酸鋇
• D． 二氧化硫分別通入到硫化鈉和硝酸鋇溶液中產生沉淀可證明二氧化硫的氧化性和還原性

Answer 1

分析 A．硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，利用降溫結晶方法可以提純氯化鈉；
B．水浴加熱的溫度不可能超過100℃，不利于乙酸丁酯的制取；
C．c（Ba²⁺）c（CO₃^2-）＞K_sp（BaCO₃），有沉淀生成；
D．二氧化硫和硫化鈉反應生成S單質，二氧化硫體現氧化性；二氧化硫被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇，二氧化硫體現還原性．

解答 解：A．用重結晶法除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，是因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化而變化很明顯，而氯化鈉基本不變，當溫度降低時，硝酸鉀溶解度迅速減小，氯化鈉基本不變，所以降低溫度時，硝酸鉀迅速析出，氯化鈉不析出，這并非由于硝酸鉀的溶解度大造成的，故A正確；
B．水浴加熱的溫度不可能超過100℃，不利于乙酸丁酯的制取，制取乙酸丁酯是直接加熱，故B錯誤；
C．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，c（Ba²⁺）c（CO₃^2-）＞K_sp（BaCO₃），有沉淀生成，故C正確；
D．二氧化硫和硫化鈉反應生成S單質，二氧化硫中S元素得電子作氧化劑，體現氧化性；二氧化硫被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇，二氧化硫失電子而體現還原性，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側重考查基本操作、基本理論，明確實驗原理是解本題關鍵，注意從操作規范性及物質性質分析評價，易錯選項是C．