Question

16．如表是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數比次外層少了3個，則下列說法不正確的是（　　）

	d
a	b	c

• A． c的簡單離子的電子層數等于其所在周期的周期序數
• B． d的氫化物的穩定性比b的氫化物強
• C． 原子半徑的大小順序是：c＞b＞a＞d
• D． 在a、b、c的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是c的最高價氧化物對應水化物

Answer 1

分析 a原子最外層的電子數比次外層少3，說明A只能為15號元素磷，則b、c、d依次為硫、氯、氧，根據元素周期律的遞變規律和對應單質、化合物的性質分析．
A、c為Cl元素，其簡單離子為Cl^-；
B、非金屬性越強，氫化物的穩定性越強；
C、電子層數越多，原子半徑越大；當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；
D、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：A、c為Cl元素，其簡單離子為Cl^-，有3個電子層，與氯元素的額周期序數相同，故A正確；
B、非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，而同一主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，即d的非金屬性強于b，故d的氫化物的穩定性比b的氫化物強，故B正確；
C、當比較原子半徑大小時，首先考慮電子層數，電子層數越多，原子半徑越大，故d的原子半徑最小；當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，故a、b、c的原子半徑逐漸減小，故大小順序為：a＞b＞c＞d，故C錯誤；
D、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，而同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，即酸性最強的是c的最高價氧化物對應水化物，故D正確．
故選C．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，側重對元素周期律的考查，注意整體把握元素周期表的結構．