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15.酚酞的結構簡式如圖,下列關于酚酞的說法一定正確的是( 。
A.酚酞的分子式是C20H12O4B.分子中的所有碳原子不在同一平面
C.1mol酚酞最多可能消耗2mol NaOHD.1mol酚酞可與10mol H2加成

分析 由結構簡式可知,含C、H、O三種元素,分子中含16個H,含酚-OH和-COOC-,結合酚及酯的性質來解答.

解答 解:A.由結構簡式可知酚酞的分子式是C20H14O4,故A錯誤;
B.每個苯環中的碳原子在一個平面上,但是據有甲烷結構的碳原子可定和它們不共面,故B正確;
C.酯基能水解后生成的羧基、酚羥基有酸性,他們均和氫氧化鈉反應,1mol酚酞最多可消耗3molNaOH,故C錯誤;
D.能與氫氣發生加成的反應的為苯環,則1mol酚酞可與9mol H2加成,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握有機物的官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意物質組成和類別的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列實驗方法不正確的是( 。
A.用重結晶法可除去KNO3晶體中混有少量NaCl晶體
B.實驗室制取乙酸丁酯時用水浴加熱
C.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和碳酸鈉溶液可將其轉化為碳酸鋇
D.二氧化硫分別通入到硫化鈉和硝酸鋇溶液中產生沉淀可證明二氧化硫的氧化性和還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發生如下反應:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
(1)下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是BDE;
A.容器中氣體總質量不變    B.c(O2)不變   C.υ(O2)=1.25υ(NH3
D.體系壓強不變     E.相同時間內,消耗0.1mol NH3,同時消耗了0.1mol NO
(2)向該容器中加入正催化劑,則反應速率增大(選填“增大”、“減小”、“不變”,下同),降低容器的溫度則反應速率減小,通入Ar,則反應速率不變.
(3)若反應在絕熱密閉系統中進行時,其余條件不變,反應速率是先增大后減小,其原因是C.
A.反應體系溫度先升高后降低,所以反應速率是先增大后減小
B.反應物濃度先升高后降低,所以反應速率先增大后減小
C.該反應為放熱反應,在反應開始階段,主要受體系溫度升高的影響,反應速率增大;在反應后階段,主要受濃度減小因素的影響,反應速率減慢.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列反應屬于吸熱反應的是( 。
A.鋁與稀鹽酸反應B.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應
C.酒精在氧氣中的燃燒反應D.鹽酸與氫氧化鈉的反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.短周期元素M、A、B、C、D、E原子序數依次遞增,M是元素周期表中原子半徑最小的元素,A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍,B的單質為雙原子分子,其氫化物能使濕潤的石蕊試紙變藍,C在同周期元素中原子半徑最大,D的最外層電子數等于電子層數,E的最高正價是+7價.
(1)寫出E元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族
(2)寫出A元素最高價氧化物的結構式:O=C=O
(3)用電子式表示B的氫化物的形成過程:
(4)D的最高價氧化物和C的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式是:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(5)B與E兩元素形成的化合物,各原子均達8電子穩定結構,其電子式是:
(6)A與M形成的化合物N是重要的能源,寫出其與E的單質反應的化學方程式:CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
(7))A與M形成的原子個數比為1:1的十二個原子的分子,其結構簡式可能是

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.碳,硅,鍺,錫,鉛的單質及化合物是重要的工業材料.
(1)金剛石和石墨都是碳的兩種同素異形體,相同條件下石墨更穩定,則石墨轉化為金剛石的反應是吸熱(填“放熱”或“吸熱”)反應.
(2)SiO2在通信領域的一種重要用途是光導纖維的材料.SiO2晶體中的基本結構單元是SiO2
(3)SnCl2有較強的還原性,寫出SnCl2與FeCl3溶液反應的離子方程式Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+
(4)鉛丹(Pb3O4)可作為防銹用涂料,呈紅褐色,可采用PbS在空氣中連續氧化的方法制備:PbS→PbO→Pb3O4,寫出第一步氧化的化學方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2,鉛丹曾用于鐵制品防銹,請說明它的主要危害導致人體中毒,1mol鉛丹與足量濃鹽酸反應時,轉移的電子數目為2NA,寫出該反應的化學方程式Pb3O4+8HCl(濃)═3PbCl2+Cl2↑+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在一密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下反應:2A(g)+B(g)=2C(g)+Q(Q>0),當達到平衡后,改變一個條件(X),下列量(Y)一定符合圖中曲線的是( 。
XY
A溫度混合氣體平均相對分子質量
B再加入CA的質量分數
C再加入AB的轉化率
D壓強B的濃度
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.以下物質既能夠使溴水褪色,又能夠與鈉反應放出氫氣,但不能使pH試紙變色的是( 。
A.CH2=CH-COOHB.CH2=CH-COOCH3C.CH3CH2OHD.CH2=CH-CH2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.某實驗小組的同學對電化學原理進行了一系列探究活動.
(1)如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應:Fe+Cu2+═Fe2++Cu(用離子方程式表示)設計的原電池裝置,反應前,兩電極質量相等,一段時間后,兩電極質量相差18g,則導線中通過0.3mol電子.

(2)用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,寫出發生反應的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅;繼續滴加過量新制飽和氯水,紅色褪去,假設之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態”.如果+3價鐵被氧化為QUOTE,試寫出該反應的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
(3)如圖2其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,如圖所示,石墨為陰(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)極.在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液,振蕩均勻,一段時間后,在甲裝置中觀察到銅(填“鐵”或“銅”)電極附近溶液先變紅,該電極的反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

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同步練習冊答案
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