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18．如圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于（　　）
A．濃硝酸與銅反應制取二氧化氮B．碳化鈣與食鹽水反應制取乙炔
C．濃氨水和生石灰反應制取氨氣D．濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣

分析 由裝置可知，反應在常溫下進行，生成的氣體可用排水法收集，說明氣體不溶于水，以此解答該題．

解答 解：A．因二氧化氮溶于水且與水反應，則不能用排水法收集，故A錯誤；
B．碳化鈣與食鹽水在常溫下反應制取乙炔，乙炔不溶于水，可用排水法收集，故B正確；
C．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；
D．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制備氯氣，本題裝置沒有加熱，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了實驗裝置的選取，側重于學生的分析、實驗能力的考查，根據反應物狀態和反應條件選取反應裝置，根據氣體的性質選取收集裝置，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是（圖1）：
已知苯甲醛易被空氣氧化：
苯甲醇沸點為205.3℃；苯甲酸熔點121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚（C2H5OC2H5）沸點為34.8℃，難溶于水，制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖2所示．
試根據上述信息回答：
（1）乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（2）產品乙是苯甲酸．
（3）操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿x放置的位置應為b（圖3中a、b、c或d），該操作中，收集產品甲的適宜溫度為205.3℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列敘述中正確的是（　　）
A．0.01mol•L-1HA的溶液中c（H+）=1×10-4 mol•L-1
B．PH=3的HA溶液與PH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-）
D．PH=3的HA溶液與PH=11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．質量相等的硫酸和磷酸，它們的（　　）相等．
A．物質的量B．原子個數C．氫原子個數D．分子中的電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．次氯酸的結構式：H-Cl-OB．中子數為1的氫原子：${\;}_{1}^{1}$H
C．甲基的電子式：D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+3BaSO4↓+4H+
C．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．以丙烯為原料，可以合成一種新型粘合劑．粘合劑的結構簡式是：，其合成路線如圖所示：

（1）A的分子式是C3H5Br，A分子中的官能團有溴原子和碳碳雙鍵（填官能團名稱）．
（2）H能發生的反應類型有abcd．
a．取代反應   b．加成反應   c．氧化反應   d．還原反應   e．縮聚反應
（3）合成路線中設計反應①和②的目的是保護碳碳雙鍵．
（4）D發生消去反應，能生成含碳碳三鍵的物質，反應的化學方程式是．
（5）E→F的化學方程式是．
（6）合成粘合劑的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．反應：aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化劑}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行．改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示：
回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為1：3：2；
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是向正反應方向，采取的措施是從反應體系中移出產物C；
（3）比較第Ⅱ階段反應溫度（T2）和第Ⅲ階段反應溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動；
（4）若 αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）分別表示B在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ各階段的平衡轉化率，則三者中最小的是αⅢ（B），其值是19%（結果保留2位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸④加NaCl溶液 
⑤改用10mL 0.1mol/L的鹽酸⑥滴加幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）
A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．①④⑦D．③⑥⑦

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