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6．質量相等的硫酸和磷酸，它們的（　　）相等．
A．物質的量B．原子個數C．氫原子個數D．分子中的電子數

分析 硫酸和磷酸的摩爾質量都為98g/mol，結合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的構成計算．

解答 解：硫酸和磷酸的摩爾質量都為98g/mol，則質量相等的硫酸和磷酸的物質的量相等，由分子式H2SO4、H3PO4可知，二者含有的O原子數、電子數相等．
故選AD．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握物質的構成以及相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室以含有少量鐵的粗銅粉和硫酸與硝酸的混合溶液為原料制備CuSO4•5H2O（膽礬）晶體．設計的工藝流程圖如圖1：
請回答下列問題：
（1）根據反應原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比（物質的量之比）為2：3．操作②中需要把NO與O2氣體混合通入水中，混入該氣體的目的是2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3（用化學方程式表示）．
（2）溶液I中存在一定濃度的Fe3+、Cu2+，在該濃度時生成氫氧化物沉淀的pH如右表．操作③中某學生設計物質X為H2O，若加水調整溶液pH，則Fe（OH）3開始沉淀的pH=1.9（填“＜”、“＞”或“=”）；而實際操作中一般不用此法調節溶液pH，其主要原因是不利于蒸發濃縮．
開始沉淀沉淀完全
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
（3）操作④中物質Y為稀硫酸．查閱資料知CuSO4•5H2O的溶解度曲線如圖2所示，則操作⑤應采取的措施是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等．
（4）為測定膽礬中結晶水的數目，稱取25.0g膽礬品體在坩堝中加熱，固體質量隨溫度升高而變化的曲線如圖3．當固體質量為8.0g時，觀察到固體完全呈黑色．請列式計算開始稱取的膽礬中結晶水的數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
C．已知pOH=-lg[c（OH-）]，又知體溫下正常人的血液pH=7.35，則血液的pOH為6.65
D．KCN溶液中有劇毒HCN揮發出來，為了減少HCN的生成，最佳方法是加入KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．研究碳、氮氧化物的性質與利用具有重要意義．

（1）由MgO制成的Mg可構成“鎂--次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；
（2）化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態均相同，其中一種氧化物為紅棕色，某溫度下相互轉化時的量變關系如圖2所示：
①甲的化學式是NO2；
②圖中a、b、c、d四點中，表示反應處于平衡狀態的是b．t1～t2時間內v正（乙）＜v逆（甲）（填“＞”“＜”或“=”）
③反應進行到t2時刻，改變的條件可能是增大NO2濃度．
（3）用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的．已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ•mol-1；
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1，則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖1和有關數據如下：
+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解性
異戊醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇、6.0g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開始緩慢加熱A，回流50min．反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．
（2）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標號）．
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（3）本實驗中加入過量乙酸的目的是提高醇的轉化率．
（4）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是干燥乙酸異戊酯．
（5）在蒸餾操作中，圖2中儀器選擇及安裝都正確的是b（填標號）．

（6）在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏高（填“高”或“低”），原因是會收集少量未反應的異戊醇．
（7）本實驗的產率是c（填標號）．a．30%   b．40%   c．60%   d．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．計算：實驗室用金屬鋅和稀硫酸制取氫氣，在標準狀況下，130g鋅完全反應能夠制取氫氣多少升．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于（　　）
A．濃硝酸與銅反應制取二氧化氮B．碳化鈣與食鹽水反應制取乙炔
C．濃氨水和生石灰反應制取氨氣D．濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發生可逆反應．
（Ⅰ）若某可逆反應的化學平衡常數表達式為：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）寫出該反應的化學方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是ABC（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質的量不隨時間而變化
E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時間內的化學反應速率v（H2）=$\frac{0.03}{{t}_{1}-{t}_{2}}$mol/（L．s）．
（2）若繼續加入2mol Fe（s），則平衡不移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續通入1mol H2O（g） 再次達到平衡后，H2的物質的量為0.7mol．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是加催化劑（只要寫其中一種答案即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數為2NA
B．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數為3NA
C．標準狀況下，22.4LH2中所含原子數為NA
D．2 L0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+

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