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【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得:C (s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) H+131.3kJmol1

1)該反應的化學平衡常數表達式K=___,若某溫度下,K值的大小為0.5,此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)H2O(g)的平衡轉化率為___

2)對于該反應,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快化學反應速率的措施是____。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣的濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強

3)上述反應達到平衡后,移走體系中部分C(s),平衡_____,將產生的CO全部移走,平衡___(以上兩空選填向左移向右移、不移動

【答案】K=c(CO)·c(H2)/c(H2O) 50% a 不移動 向右移

【解析】

(1)化學平衡常數是指:一定溫度下,可逆反應到達平衡時,生成物的濃度系數次冪之積與反應物的濃度系數次冪之積的比,固體、純液體不需要在化學平衡常數中寫出;設H2O(g)的變化量為xmol,利用三行式確定平衡狀態,根據平衡常數K=0.5,計算出x的值再確定H2O(g)轉化率;

(2)增加反應速率的措施有升高溫度、增大壓強、增大濃度、使用催化劑,而要增加平衡體系中H2的百分含量,平衡需向正方向移動,結合勒夏特列原理判斷各選項即可;

(3)平衡體系中改變固體的量,不影響反應速率,不影響平衡的移動。

(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數K=;向體積為1L的密閉容器中加入1molH2O(g)和足量C(s),設H2O(g)的變化量為xmol,則

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

起始物質的量(mol)1 0 0

變化物質的量(mol)x x x

起始物質的量(mol)1-x x x

K===0.5,解得x=0.5,則H2O(g)的轉化率為=50%;

(2)a.升高溫度反應速率增大且平衡正向移動,可以提高平衡體系中H2的百分含量,故a正確;b.增大水蒸氣的濃度,反應速率增大,生成H2的量增大,但可以平衡體系中H2的百分含量降低,故b錯誤;c.加入催化劑反應速率增大,平衡不移動,故c錯誤;d.降低壓強,平衡正向移動,可以提高平衡體系中H2的百分含量,但反應速率降低,故d錯誤;故答案為a

(3)改變碳的量,不影響反應速率,不影響平衡的移動;將產生的CO全部移走,平衡右移。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】75℃左右,用HgSO4做催化劑,乙炔可水化為乙醛,但HgSO4遇到某些特定物質常會發生催化劑中毒而失去催化作用,H2S就是其中一種:現用乙炔水化法,只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質制乙醛,裝置如下圖所示,請回答下列問題;

1)實驗開始時,儀器A中盛放電石,B中應裝_________,其作用是___________________。

2)儀器D中盛放水,其作用是_________________________________________________。

3)蒸餾燒瓶F中應加入HgO和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入,請按加入的先后順序寫出包括HgO在內的各試劑的名稱____________________。將HgO加放F中的操作方法是__________________________________。

4)裝置圖中,加熱F的方法叫___________,所選用溫度計G的量程表示正確的是______。(填代號)。

A0℃50℃ B0℃100℃ C0℃200℃

D50℃100℃ E. 0℃360℃

5)檢驗乙醛已制出的操作及現象______________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的NO2氣體,且起始時體積相同。發生反應:2NO2(g)N2O4(g)H0。一段時間后達到平衡狀態,下列說法中正確的是

A.該反應的平衡常數表達式K=

B.達到平衡所需時間,甲與乙相等

C.平衡時NO2體積分數:甲<乙

D.若兩容器內氣體的壓強保持不變,均說明反應已達到平衡狀態

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容容器中,對可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列敘述中,能說明反應已達到化學平衡狀態的是(

①單位時間內斷裂a mol O=O鍵,同時生成2a mol SO3SO2生成的速率與SO3分解的速率相等③容器內的壓強不再變化④混合氣體的物質的量不再變化⑤混合氣體的平均相對分子質量不再變化⑥混合氣體的密度不再變化

A. ②③④B. ②④⑥C. ③④⑤D. ①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容器內某一反應中MN的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖,下列表述正確的是(

A.反應的化學方程式:2MN

B.t2時,正、逆反應速率相等,達到平衡

C.t3時,正反應速率大于逆反應速率

D.t1N的濃度是M濃度的2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.25℃時,部分物質的電離平衡常數如表所示:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數

1.7×10-5

K14.3×10-7 K25.6×10-11`

3.0×10-8

請回答下列問題:

1)寫出碳酸的第一級電離方程式:________。

2)物質的量濃度相同的三種溶液:a.CH3COONa bNaHCO3 cNaClO

三種溶液的pH由小到大排列的順序是___<___< ___(用編號填寫)

3)寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式________

.4)碳酸鈉溶液呈堿性的原因是:______。(寫出離子方程式)。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。(填“==”

5)濃度均為0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HClNa2SO4溶液按pH由大到小的排列順序為____

6)打開無水FeCl3的試劑瓶,常冒出許多白煙,發生反應的化學方程式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是(

A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳,產物是苯酚和碳酸鈉

B. 苯的同系物中,苯環和側鏈相互影響,使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氫譜中出現兩組峰,其氫原子數之比為32

D. 苯甲酸、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、YZ、W四種短周期元素的位置如下圖所示,X形成的單質約占空氣體積的,四種元素原子核外共有56個電子,請回答下列問題:

(1)Y的元素符號是_______

(2)XNa形成淡黃色固體化合物的化學式是__,該化合物與二氧化碳反應的化學方程式是__。

(3)ZX2能使品紅溶液褪色,ZX2的化學式是______,說明ZX2具有_______性。

(4)W2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。

回答下列問題:

1)寫出元素f的基態原子核外電子排布式:____。

2)寫出元素h的基態原子核外電子軌道表示式:________。

3)基態b原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________

4ce2分子的電子式為____

5d、g、h的原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號表示)

6)用一個化學方程式證明e、i的非金屬性的強弱_________

7d的簡單氫化物比h的簡單氫化物沸點____(填),請分析其原因____,寫出j的原子結構示意圖_____________

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