【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產物是苯酚和碳酸鈉
B. 苯的同系物中，苯環和側鏈相互影響，使得二者均易被氧化
C. 
在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3∶2
D. 苯甲酸、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________。
(2)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是____________________________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。
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【題目】將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。
(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式是__________________________
(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應的結論是a.________________，b.________________。
(3)Na2O2與CO2反應的化學方程式是_________________________，還原劑是________，氧化劑是________。(填化學式)
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【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：C (s) +H2O(g)
CO(g) +H2(g) △H＝+131.3kJmol－1
（1）該反應的化學平衡常數表達式K=___，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡轉化率為___
（2）對于該反應，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快化學反應速率的措施是____。
a．升高溫度 b．增大水蒸氣的濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強
（3）上述反應達到平衡后，移走體系中部分C(s)，平衡_____，將產生的CO全部移走，平衡___（以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小
B. 乙烯與溴加成反應的產物為溴乙烷
C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵
D. 當n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種
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【題目】能表示H2(g)+ I2(g)
2HI(g)已經達到平衡狀態的標志是（ ）
①c(H2)=c(I2)=c(HI)時
②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2時
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變
④單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI
⑤單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolI2
⑥反應速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨
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【題目】我國科學家成功實現了電解氣態HCl制備Cl2，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.a為外接直流電源的負極
B.陽極的電極反應為2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+
C.通電后H+從左室遷移至右室
D.左室中發生反應為4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，實現了Fe3+的再生
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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B.A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1
C.在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H＋)：B<A＝C
D.D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)為白色結晶粉末，易溶于水，在中性或堿性條件下穩定，在酸性條件下發生反應(S2O32-+2H+＝S↓+SO2+H2O)，是一種重要的化工原料。請回答下列問題：
（1）Na2S2O3溶液可用作照相底片(AgBr)中的定影劑，其原理是將未感光的AgBr轉化為可溶于水的穩定絡合物Na3[Ag(S2O3)2]。寫出該絡合反應的離子方程式___。
（2）工業上利用硫化堿殘渣(主要成分Na2S，Na2CO3)與硫黃廢氣(主要成分SO2)反應，經吸硫、蒸發、結晶，制得硫代硫酸鈉。巳知該反應中C(碳)原子化合價不變，則氧化劑和還原劑物質的量之比為___。
（3）Na2S2O3長期暴露在空氣中易被氧化生成Na2SO4，設計實驗方案檢驗Na2S2O3是否變質(已知BaS2O3微溶于水)___。
（4）現有含Na2S2O3·5H2O的樣品，用以下方法計算Na2S2O3·5H2O的質量分數。
a.取樣品7.0g溶于蒸餾水中，并定容至500mL容量瓶中待用。
b.取0.01mol.L-1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL于錐形瓶中，加過量KI溶液并酸化，加2滴淀粉指示劑，用a中未知濃度的Na2S2O3待測液滴定至終點，共用去25.00mL。(已知2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)，在酸性環境中Cr2O72-被還原為綠色的Cr3+)。
回容下列問題：
①滴定終點的現象是___。
②樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為___(保留2位有效數字)。
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