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3．SO2參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑．當它作還原劑時，可能生成的產物是（　　）
A．SO32-B．SO42-C．SD．H2S

分析 SO2中S元素化合價是+4價，屬于中間價態，即可作氧化劑又可作還原劑；當它作還原劑時，反應中得到電子化合價降低被氧化，則產物中化合價大于+4，據此進行解答．

解答 解：A．SO32-中S的化合價為+4，與二氧化硫的化合價相同，不是二氧化硫的氧化產物，故A錯誤；
B．SO42-中S的化合價為+6，可以是SO2參加反應作還原劑被氧化的產物，故B正確；
C．S的化合價為0價，是SO2參加反應作氧化劑被還原的產物，故C錯誤；
D．H2S中S的化合價為-2價，是SO2參加反應作氧化劑被還原的產物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質為解答關鍵，注意掌握氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物概念及判斷方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．元素周期表中ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的電子所處的電子亞層是2p；
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質內存在離子鍵、共價鍵鍵（填化學鍵類型）．
（3）溴單質是唯一常溫下呈液態的非金屬單質，它的電子式是；液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密閉保存．
（4）通過比較HCl和HBr的氣態氫化物的熱穩定性或HClO4和HBrO4的酸性可以判斷氯、溴兩種元素非金屬性強弱．
（5）工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①配平I中反應的總化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：
□NaCl+□H2O $\stackrel{80℃，通電}{→}$□NaClO3+□
②II反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（6）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．羥基、甲基電子數相同
B．所有烴基和苯基都不是官能團
C．甲醛和一氯甲烷在常溫下呈氣態，而溴乙烷、苯甲酸、飽和高級脂肪酸甘油酯在常溫 下呈液態
D．不含羥基和羧基的有機物水溶性都較差

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于物質性質的敘述中正確的是（　　）
A．Cl2能與大多數金屬反應
B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉化為NO2
C．硫是一種黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　　）
A．1mol氯氣、水、碘（I2）在標準狀況下所含分子數相等
B．在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C．同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數相同，所占體積幾乎相同
D．1mol氣體的體積不一定是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，用Fe粉試劑除去，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，用氯水（Cl2）試劑除去，離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3+
（3）FeCl3溶液腐蝕銅箔線路板的離子方程式2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
（4）Na2O2與CO2反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某一元弱酸HA的溶液中，加入一定量的強堿溶液，反應后溶液呈中性．下列說法中正確的是（　　）
A．反應時所用的酸略過量B．反應后溶液中c（ H+）=c（ A-）
C．反應后生成的鹽不水解D．參加反應的酸和堿的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．氨氣是一種重要的化工產品，在生產和科研中應用廣泛，氨氣是工業合成氨的原料之一，工業上制取氨氣有下列兩種途徑：
途徑一、用水和天然氣作原料一步反應制得
途徑二，用煤和水作原料經多步反應制得．
請回答下列問題：
（1）途徑一反應的還原產物是氫氣
（2）途徑二中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
①上述反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是BC（填寫序號）
A．增大壓強B．降低溫度C．增大H2O（g）的濃度D．使用催化劑
②已知1000K時，上述反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始無中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
③在容積為2L的容器中發生上述反應，測得c（H）2與反應時間t的變化曲線Ⅰ如圖1所示，若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c（H2）與反應時間變化的曲線Ⅱ
（3）目前常用氨氣處理硝酸生產的工業尾氣，在400℃左右且有催化劑存在的情況下，氨氣能把NO（g）還原成無色無毒氣體，直接排入空氣中，已知氫氣的燃燒熱為286kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
試寫出氨氣與NO（g）反應生成五毒氣體和液態水的熱化學方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.2kJ•mol-1
（4）工業上用氨和二氧化碳反應合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）生成過程中，原料原料氣常混有水蒸氣，CO2的轉化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關系如圖所示
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最小的是Ⅰ．
②若B點氨的轉化率為60%，則x1=2．
（5）某同學將NH3和CO2按物質的量之比2：1通入水中，充分反應所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三種離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（已知：氨水、碳酸的電離平衡常數如表）
 弱電解質 化學式 電離常數（K）
 氨水 NH3•H2O 1.79×10-5
 碳酸 H2CO3 K1=4.30×10-7
 K2=5.61×10-11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．光導纖維的主要成份是（　　）
A．SiB．SiO2C．硅酸鹽

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