Question

13．元素周期表中ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的電子所處的電子亞層是2p；
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質內存在離子鍵、共價鍵鍵（填化學鍵類型）．
（3）溴單質是唯一常溫下呈液態的非金屬單質，它的電子式是；液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密閉保存．
（4）通過比較HCl和HBr的氣態氫化物的熱穩定性或HClO₄和HBrO₄的酸性可以判斷氯、溴兩種元素非金屬性強弱．
（5）工業上，通過如下轉化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO₃晶體
①配平I中反應的總化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：
□NaCl+□H₂O $\stackrel{80℃，通電}{→}$□NaClO₃+□
②II反應過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（6）CuCl（s）與O₂反應生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）與氯元素同族的短周期元素原子為F，再根據核外電子排布規律來分析即可；
（2）碘元素第五周期的鹵族元素；碘酸鉀是含有共價鍵的離子化合物；
（3）溴單質中原子之間形成一個共用電子對；液溴易揮發，而揮發性的物質用水封在棕色瓶中密閉保存；
（4）氫化物的穩定性越強、最高價氧化物水化物的酸性越強，則非金屬性越強；
（5）①電解氯化鈉溶液，陽極上氯離子失去電子生成氯酸根離子，發生氧化反應，陰極氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，依據化合價升級數相同配平方程式；
②相同溫度下，溶解度小的物質先析出；
（6）發生反應：4CuCl+O₂=2CuO+2CuCl₂，計算4molCuCl反應放出的熱量，注明物質聚集狀態與反應熱書寫熱化學方程式．

解答 解：（1）解：與氯元素同族的短周期元素原子為F，核外有9個電子，核外電子排布式為：F：1s²2s²2p⁵，能量最高的電子所處的電子亞層是2p，
故答案為：2p；
（2）碘元素第五周期的鹵族元素；碘酸鉀中碘酸根離子與鉀離子之間為離子鍵，碘酸根離子中I與O之間為共價鍵，
故答案為：第五周期ⅦA族；離子鍵、共價鍵；
（3）溴單質中原子之間形成一個共用電子對，其電子式為；見光易分解放在棕色瓶中和易揮發的物質用水封在棕色瓶中，密閉保存，
故答案為：；水封在棕色瓶中，密閉保存；
（4）氫化物的穩定性越強，則非金屬性越強，所以通過比較HCl和HBr的氣態氫化物的熱穩定性可以判斷非金屬性強弱；最高價氧化物水化物的酸性越強，則非金屬性越強，所以通過比較HClO₄和HBrO₄的酸性可以判斷非金屬性強弱．
故答案為：HCl和HBr的氣態氫化物的熱穩定性；HClO₄和HBrO₄的酸性；
（5）①電解氯化鈉溶液，陽極上氯離子失去電子生成氯酸根離子，發生氧化反應，陰極氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，依據化合價升級數相同配平方程式：NaCl+3H₂O=NaClO₃+3H₂↑；
反應中，氯離子失去6e-生成氯酸根離子，電子轉移的方向和數目為：；
故答案為：；
②NaClO₃轉化為KClO₃，說明該反應中兩種物質相互交換離子生成鹽，為復分解反應，相同溫度下，溶解度小的物質先析出，室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO₃；
故答案為：室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體
（6）發生反應：4CuCl+O₂=2CuO+2CuCl₂，4molCuCl反應放出的熱量為44.4kJ×4=177.6kJ，反應熱化學方程式為：4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol，
故答案為：4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol．

點評 本題考查了化學鍵、電子式、氧化還原反應方程式書寫，注意氧化還原方程式中化合價升級數相等、非金屬元素的非金屬性強弱比較方法，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，題目難度中等．