Question

將幾滴KSCN（SCN^-是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液變成紅色．將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去．下列推測肯定不正確的是（　　）

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化

B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+

C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原

D．SCN-在適當條件下可失去電子被氧化為（SCN）2

Answer 1

A．三價鐵離子遇到硫氰酸鉀會發生絡合反應：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，顯紅色，高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN^-氧化，使[紅色消失，故A正確；
B．Fe³⁺具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子②中紅色褪去，反應為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．SO₂中硫元素為+4價，如果還原SCN^-，則二氧化硫中的硫將變為+6價，而SCN須繼續降低，但SCN^-，-1價已經為最低價，無法再降低，碳元素顯+4價，不能氧化+4價的硫，氮元素顯-3價，化合價不能再降低，硫元素的化合價為-2價，也不能氧化+4價的硫，所以對于SCN，無論原子團還是其中原子，均無法氧化二氧化硫，故C錯誤；
D．高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN^-氧化為（SCN）₂，相當于鹵素單質X₂，故D正確；
故選C．