Question

將幾滴KSCN（SCN^－是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去。以下推測肯定不正確的是

A．①中紅色褪去的原因是KMnO₄將SCN^－氧化

B．②中紅色褪去的原因是SO₂將Fe³⁺還原成Fe²⁺

C．②中紅色褪去的原因是SO₂將SCN^－還原

D．SCN^－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、三價鐵離子遇到硫氰酸鉀會發生絡合反應：Fe³⁺+3SCN^-＝Fe(SCN)₃，顯紅色。高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN^-氧化，使紅色消失，故A正確；B、Fe³⁺具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子，所以②中紅色褪去，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-，故B正確；C、SO₂中硫元素為+4價，如果還原SCN^-，則二氧化硫中的硫將變為+6價，而SCN^－須繼續降低，但SCN^-中碳元素顯+4價，不能氧化+4價的硫，氮元素顯－3價，化合價不能再降低，硫元素的化合價為－2價，也不能氧化+4價的硫，所以對于SCN^－，無論原子團還是其中原子，均無法氧化二氧化硫，故C錯誤；D、高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN^-氧化為(SCN)₂，相當于鹵素單質X₂，故D正確，答案選C。

考點：考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗以及氧化還原反應的應用等