Question

將幾滴KSCN（SCN^－是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去。以下推測肯定不正確的是（    ）

A．①中紅色褪去的原因是KMnO₄將SCN^－氧化

B．②中紅色褪去的原因是SO₂將Fe³⁺還原成Fe²⁺

C．②中紅色褪去的原因是SO₂將SCN^－還原

D．SCN^－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：含有鐵離子的溶液中加入KSCN產生血紅色的溶液，發生反應：Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃,高錳酸鉀有強氧化性，把SCN^-氧化成(SCN)₂氣體。減小反應物的濃度，化學平衡逆向移動，結果Fe(SCN)₃,濃度減小，血紅色褪去。通入SO₂時，發生反應：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-.+4H⁺.減小反應物的濃度，化學平衡逆向移動，結果Fe(SCN)₃,濃度減小，血紅色褪去。所以選項為：C

考點：考查Fe³⁺的氧化還原反應的知識。