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14．下列關于金屬鉻的敘述中不正確的是（　　）
A．鉻元素在周期表中處于第四周期V IB族
B．鉻原子的外圍電子層排布為3d44s2
C．鉻原子中，質子數為24
D．鉻元素位于元素周期表的d區，是過渡元素

分析 A、鉻元素是24號；
B、鉻原子的外圍電子層排布為3d54s1；
C、質子數等于原子序數；
D、鉻元素位于V IB族，在元素周期表的d區，是過渡元素．

解答 解：A、鉻元素是24號在元素周期表中的位置為第四周期V IB族，故A正確；
B、鉻原子的外圍電子層排布為3d54s1，而不是3d44s2，故B錯誤；
C、質子數等于原子序數，所以質子數為24，故C正確；
D、鉻元素位于V IB族，在元素周期表的d區，是過渡元素，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結構與應用，為高頻考點，題目難度中等，明確同位素及原子的構成、電子排布與元素的位置為解答的關鍵，注重基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．海洋資源豐富，含有80多種元素．
Ⅰ．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱．
步驟③：過濾，步驟⑤：萃取．
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是C．（填編號）
A．酒精          B．醋酸          C．四氯化碳
Ⅱ．工業上通常使用空氣吹出法提取溴，所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
Ⅲ．（1）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，但卻是較晚被冶煉出來的，在工業中冶煉鋁的反應方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發皿．請寫出引發鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：
操作：在鋁熱劑的上面加少量KClO3，中間插上鎂條并將其點燃；
化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗．若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36L，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，樣品中鋁的質量是2.7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算．
（1）0.6g H2中含有氫原子的物質的量為0.3mol．
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為2：1．
（3）100mL硫酸鈉溶液中，n（Na+）=0.2mol，則其中c（SO42-）=1mol/L．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol 氯原子，此氯化物的摩爾質量為95g/mol，該金屬元素的相對原子質量為24．
（5）6.72L（標準狀況）CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應，生成Fe的質量為11.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．電解質溶液的電導率越大，導電能力越強．用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A、C兩點對應溶液均呈中性
C．B點溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）
D．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.050mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，符合ⅦA族元素結構與性質特征的是（　　）
A．原子易形成-2價陰離子
B．單質均為雙原子分子，具有氧化性
C．原子半徑隨原子序數遞增逐漸減小
D．氫化物的穩定性隨原子序數遞增依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A、B、D、E、Z、G、M七種元素位于元素周期表前四周期，原子序數依次增大．元素周期表中原子半徑最小的是A，B原子最外層有兩個未成對電子，化合物DE2為紅棕色氣體，Z的單質易與水反應且只作氧化劑，G是前四周期中第一電離能最小的元素，M是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿．
請回答下列問題：
（1）元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）． 
（2）基態G原子的價電子排布式是4s1，M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB 族．
（3）元素D和Z組成分子NZ3空間構型為三角錐形；該分子為極性分子（填極性或非極性），其中D原子的雜化方式為sp3．
（4）D的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10-4；乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2．元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子．
①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數，Y達到8電子的穩定結構則該化合物的化學式為ZnS；
②E的氫化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子間形成氫鍵而不與H2S分子形成氫鍵；
③X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數目為16NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有M、N、P、E四種金屬，①M+N2+=N+M2+；②M、P用導線連接放入稀鹽酸中，M表面有大量氣泡；③電解過程中，陰極存在N2+和E2+兩種離子時，E2+優先放電．則四種金屬的活動性由強到弱的順序為（　　）
A．E、N、M、PB．M、N、P、EC．P、M、N、ED．P、N、M、E

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構型也相同的是（　　）
A．BeCl2  CO2B．H2O  SO2C．BF3  NCl3D．SiCl4  SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．15g某氣體化合物甲在標準狀況下的體積為11.2L，則甲的相對分子質量為30．

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