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4．15g某氣體化合物甲在標準狀況下的體積為11.2L，則甲的相對分子質量為30．

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，M=$\frac{15g}{0.5mol}$=30g/mol，
故答案為：30．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于金屬鉻的敘述中不正確的是（　　）
A．鉻元素在周期表中處于第四周期V IB族
B．鉻原子的外圍電子層排布為3d44s2
C．鉻原子中，質子數為24
D．鉻元素位于元素周期表的d區，是過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語正確的是（　　）
A．中子數為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
B．次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO-
C．Na+的結構示意圖：
D．赤鐵礦的主要成分：Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現象，由此得出的正確結論是（　　）
A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D．FeCl3全部被SO2氧化為FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．CH3OH的標準燃燒熱為△H=-192.9 kJ•mol-1
B．
反應①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據②推知反應：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物分子中所有的原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．1，3-丁二烯B．乙烷C．苯乙烯D．甲醛

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．電鍍工業中往往產生大量的有毒廢水，必須嚴格處理后才可以排放．某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余1.12L氮氣．
（1）沉淀D的化學式是CuCN．
（2）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發生的化學方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2．
（3）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應②，可將其轉化為對環境無害的質，試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O．
（4）反應①為制得某種元素的低價X離子，試從氧化還原反應的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來代替B溶液可以，并設計實驗證明所用Na2SO3溶液是否變質因為Na2SO3具有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+離子；取少許Na2SO3溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有沉淀生成，說明Na2SO3溶液變質，否則，說明Na2SO3溶液未變質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O?（B）2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）根據兩反應本質，分別判斷能否用于設計原電池（A）不行（B）可以．
（2）如果不能，說明其原因（A）不是氧化還原反應，沒有發生電子的轉移．
（3）如果可以，注明電解質溶液名稱和負極材料及其電極反應式．
電解質溶液名稱：FeCl3；Fe是負極，負極反應式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和稀醋酸，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（　　）
A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．兩試管中相同的電極反應式是：Fe-2e-=Fe2+
C．a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕
D．紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高

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