Question

18．現有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O?（B）2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
（1）根據兩反應本質，分別判斷能否用于設計原電池（A）不行（B）可以．
（2）如果不能，說明其原因（A）不是氧化還原反應，沒有發生電子的轉移．
（3）如果可以，注明電解質溶液名稱和負極材料及其電極反應式．
電解質溶液名稱：FeCl₃；Fe是負極，負極反應式：Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）原電池反應是自發進行的放熱的氧化還原反應；
（2）原電池反應是自發進行的放熱的氧化還原反應；
（3）負極發生氧化反應，正極發生還原反應，由此分析解答．

解答 解：（1）原電池反應是自發進行的放熱的氧化還原反應，A中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，所以不能設計成原電池，B中Fe元素化合價發生變化，所以可以設計成原電池，故答案為：（A）不行（B）可以；
（2）A不是氧化還原反應，沒有發生電子的轉移，所以不能設計成原電池，故答案為：（A）不是氧化還原反應，沒有發生電子的轉移；
（3）（B）電解質溶液名稱FeCl₃，活潑的Fe是負極，負極反應式：Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：FeCl₃，Fe，Fe-2e^-=Fe²⁺；

點評 本題考查原電池設計，側重考查學生知識運用能力明確原電池原理是解本題關鍵，會根據電池反應式確定正負極及電解質溶液，題目難度不大．