Question

a mol某單質M與含b mol HNO₃的溶液恰好完全反應．
（1）若M為Cu，則被還原的HNO₃的物質的量一定是

 

mol．（用含a、b的式子表示）
（2）若a=0.6，M仍為Cu，充分反應后，共收集到標準狀況下的氣體22.4L，則此時b=

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,硝酸的化學性質

專題：計算題

分析：（1）未被還原的硝酸生成硝酸銅，還原的硝酸生成NO或NO₂或二者混合物，根據(jù)N元素守恒計算被還原的HNO₃的物質的量；
（2）結合（1）中的關系式計算．

解答： 解：（1）單質M與含b mol HNO₃的溶液恰好完全反應，若M為Cu，未被還原的硝酸生成硝酸銅，還原的硝酸生成NO或NO₂或二者混合物，根據(jù)N元素守恒，n（被還原HNO₃）=n（總HNO₃）-n（未被還原HNO₃）=（b-2a）mol，故答案為：b-2a；
（2）n（總HNO₃）=n（被還原HNO₃）+n（未被還原HNO₃）=

22.4L

22.4L/mol

+0.6 mol×2=2.2 mol，故答案為：2.2．

點評：本題考查氧化還原反應計算，難度中等，注意利用守恒法解答．