Question

按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質
①CO₂分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式

 

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②SiO₂晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式

 

；
③已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質

 

，

 

（寫出2條即可）

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：①根據價層電子對互斥理論確定其空間構型，非金屬元素之間易形成共價鍵；
②二氧化硅是原子晶體，每個硅原子和4個氧原子之間形成4個共價鍵，每個氧原子和2個硅原子形成2個共價鍵；非金屬元素之間易形成共價鍵；
③離子晶體的物理性質包括：熔沸點較高，熔融狀態可以導電，硬度比較大等，熔融狀態下，離子晶體能電離出陰陽離子，離子晶體的熔點與其晶格能成正比；

解答： 解：①二氧化碳分子中碳原子價層電子對個數是2，且不含孤電子對，含有2個σ鍵，采用sp雜化，所以其空間構型是直線形，碳原子和氧原子之間存在共價鍵，
故答案為：直線形；共價鍵；
②二氧化硅是原子晶體，Si-O通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵無限延伸形成空間網狀結構，硅原子和氧原子之間存在共價鍵，
故答案為：Si-O通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵然后形成空間網狀結構；共價鍵；
③離子晶體在熔融狀態下能電離呈自由移動的陰陽離子而導電，且離子晶體一般有較高的熔點，
故答案為：熔融時能導電、較高的熔點；

點評：本題考查了分子空間構型的判斷、化學鍵的判斷等知識點，根據價層電子對互斥理論等知識點來分析即可解答，題目難度不大．