Question

把過量的鐵粉投入到CuCl₂和FeCl₃組成的混合溶液中，充分反應后，過濾清洗并干燥不溶物，稱得其質量與加入鐵粉的質量相同，求原混合物中兩種溶質的物質的量之比．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,鐵的化學性質,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：在CuCl₂和FeCl₃組成的混合溶液中加入過量的鐵粉，分別發生：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，充分反應后，所得不溶物的質量與加入鐵粉的質量恰好相等，則消耗的鐵的質量應等于生成的銅的質量，即兩個反應中固體減少質量等于固體增加質量，據此解答．

解答： 解：設原溶液中有x mol FeCl₃，y mol CuCl₂，則：
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺　　固體減少質量△m₁
2mol　　　　　　　　　　56 g
x mol　　　　　　　　　 28x
Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu　　固體增加質量△m₂
1mol　　　　　　　　　　　　8 g
y mol　　　　　　　　　　　8y g
因為反應前后質量相同，則28x g=8y g，即x：y=8：28=2：7，
即原溶液中FeCl₃與CuCl₂物質的量之比是2：7．
答：原混合物中兩種溶質的物質的量之比為2：7．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，注意利用差量法進行解答．