Question

(1)用溶質的質量分數(shù)為10%的鹽酸做導電性實驗，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，電流計的讀數(shù)________，其原因是________；

(2)用溶質質量分數(shù)為10%的氨水做導電性實驗，然后均勻通入氯化氫氣體，隨著HCl的通入，電流計的讀數(shù)________，其原因________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】(1)基本不變　發(fā)生反應NH3＋HCl＝NH4Cl，單位體積的溶液中離子數(shù)目和離子電荷不變　(2)增大　發(fā)生反應NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O，即溶液中NH3·H2O轉化為，離子濃度增大，導電性增強 　　【巧解導析】本題主要考查電解質強弱、影響溶液導電能力的因素，通過物質不斷變化，溶液自由移動離子濃度變化說明溶液導電性變化及解釋原因．因此，分析電解質電離和離子濃度的變化方向是解題的關鍵．電流計讀數(shù)與電解質導電能力成正比，在鹽酸中通入氨氣，無論鹽酸是否反應完，由于鹽酸和NH4Cl均為強電解質，因而離子濃度基本不變；而氨水中的NH3·H2O是弱電解質，通入氯化氫后生成強電解質NH4Cl，離子濃度增大而發(fā)生較大變化．

提示：

解本題易忽視對溶液中自由移動離子開始與過程的濃度變化情況分析： 　　(1)是強電解質溶液反應后生成強電解質； 　　(2)是弱電解質溶液反應生成強電解質，兩者溶液體積忽略變化．