Question

明礬石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
明礬石脫水廢渣調節pH溶液硫磺焙燒溶解氫氧化鈉氫氧化鋁母液 硫酸爐氣熟料

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發生的反應為2Al₂（SO₄）₃+3S 

高溫  .

 2Al₂O₃+9SO₂，其中氧化劑為

 

．
（2）“溶解”時反應的離子方程式為

 

．
（3）“調節pH”后過濾、洗滌Al（OH）₃沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現象是

 

．
（4）調節pH時使用的是質量濃度（單位體積溶液所含溶質的質量）為882g/L 的H₂SO₄，配制1L該溶液，需用量筒量取質量分數為98%的硫酸（密度是1.8g/cm³）

 

mL
（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質分別是

 

．

Answer 1

分析：（1）所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；
（2）氫氧化鈉與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水；
（3）Al（OH）₃沉淀具有吸附性，可吸附硫酸根離子，通過檢驗硫酸根離子的方法進行實驗；
（4）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變計算；
（5）廢液中含有硫酸鹽．

解答：解：（1）反應中硫元素化合價由Al₂（SO₄）₃中+6價降低為SO₂中+4價，故Al₂（SO₄）₃是氧化劑，故答案為：Al₂（SO₄）₃；
（2）氫氧化鈉與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）Al（OH）₃沉淀具有吸附性，可吸附硫酸根離子，通過檢驗硫酸根離子的方法進行實驗，方法為取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈，
故答案為：取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈；
（4）m（H₂SO₄）=882g/L×1L=882g，設需要xmL濃硫酸，則有xmL×1.8g/mL×98%=882g，
x=500，
故答案為：500.0；
（5）廢渣中含有Fe₂O₃，廢液中含有K₂SO₄、Na₂SO₄，都可回收利用，故答案為：Fe₂O₃、K₂SO₄、Na₂SO₄．

點評：本題考查物質的制備、分離等知識，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意把握物質的相關性質．