Question

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，名不符實的一種物質(zhì)是

純堿

．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）：

H⁺+OH^-=H₂O

；

2H⁺+CO₃^2-=CO₂+H₂O

．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是

AB

（填序號）
A．Ag    B．Cu    C．Al    D．Fe
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂，當含0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①

NaOH、Na₂CO₃

；②Na₂CO₃；③

Na₂CO₃、NaHCO₃

；④NaHCO₃．
將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應后，得到溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量為

11.7

g．

Answer 1

分析：（1）純堿是碳酸鈉，屬于鹽；
（2）硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水；
過量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應本質(zhì)是氫離子與碳酸根反應生成二氧化碳與水；
（3）濃硝酸具有強氧化性，可以溶解除金外的大多數(shù)常見金屬金屬，但Al、Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
（4）0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，根據(jù)吸收二氧化碳的量，溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃；
NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃都與鹽酸反應生成NaCl，根據(jù)鈉離子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根據(jù)m=nM計算氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）硝酸、硫酸和鹽酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，
故答案為：純堿；
（2）硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水，反應離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；
過量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應本質(zhì)是氫離子與碳酸根反應生成二氧化碳與水，反應離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂+H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂+H₂O；
（3）濃硝酸具有強氧化性，可以溶解Ag、Cu，但Al、Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能溶解Al、Fe，
故答案為：AB；
（4）0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，根據(jù)吸收二氧化碳的量，溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃，故溶液低溫蒸干得到固體的組成為：NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃，
NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃都與鹽酸反應生成NaCl，根據(jù)鈉離子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.2mol，gu 氯化鈉的質(zhì)量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故答案為：NaOH、Na₂CO₃；Na₂CO₃、NaHCO₃；11.7．

點評：本題考查物質(zhì)分類、硝酸性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì)與計算等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．