Question

今有鐵和鋅的混合物12.1g，其中鐵的質(zhì)量分數(shù)為46.28%，與足量的鹽酸反應(yīng)后生成標準狀況下的氫氣

 

L．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：結(jié)合Fe的質(zhì)量分數(shù)計算混合物中Fe、Zn的質(zhì)量，再根據(jù)n=

m

M

計算Fe、Zn物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算計算生成氫氣的體積．

解答： 解：鐵和鋅的混合物12.1g，其中鐵的質(zhì)量分數(shù)為46.28%，
則m（Fe）=12.1g×46.28%，故n（Fe）=

12.1g×46.28%

56g/mol

=0.09mol，
m（Zn）=12.1g×（1-46.28%），故n（Zn）=

12.1g×(1-46.28%)

65g/mol

=0.1mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知生成氫氣為：

0.09mol×2+0.1mol×2

2

=0.19mol，
故標況下，生成氫氣的體積為0.19mol×22.4L/mol=4.256L，
故答案為：4.256．

點評：本題考查混合物計算、化學(xué)方程式計算等，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．