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反應3Cl₂+6KOH（濃）═KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化劑和還原劑的物質的量比（　　）

A、5：1	B、4：1
C、1：5	D、1：4

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：3Cl₂+6KOH（濃）═KClO₃+5KCl+3H₂O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，由0降低為-1價，以此來解答．

解答： 解：3Cl₂+6KOH（濃）═KClO₃+5KCl+3H₂O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，由0降低為-1價，則氯氣既是氧化劑也是還原劑，由電子守恒可知，5個Cl得到電子與1個Cl失去電子轉移電子守恒，則氧化劑和還原劑的物質的量比為5：1，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑判斷的考查，注意從化合價角度、電子守恒分析，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有鐵和鋅的混合物12.1g，其中鐵的質量分數為46.28%，與足量的鹽酸反應后生成標準狀況下的氫氣

L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無論是從在國民經濟中的地位來看，還是從科學發展的角度來看，硅都發揮著重要的作用．
（1）人類使用硅酸鹽產品（陶瓷等）的歷史已經快一萬年了，但在1823年才獲得單質硅，瑞典化學家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF₄獲得單質硅，寫出化學方程式

．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質硅形態不同，其性質也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al+3K₂SiF₆

高溫

3Si+2KAlF₄+2K₂AlF₅，關于該反應的說法正確的是

．（填序號）
A．Al是還原劑
B．氧化產物只有KAlF₄
C．每轉移6N_A電子，得到42gSi
D．Al元素在KAlF₄和K₂AlF₅中化合價不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應的化學方程式為

．
③無定形硅和晶體硅的結構有很大的差別，無定形硅為棕色粉末，而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體，無定形硅的化學性質比晶體硅活潑得多．通過上述描述你能得出的結論是

．
（3）硅在煉鋼時用作脫氧劑，還原在冶煉過程中所形成的FeO，化學方程式為

．
（4）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）₂和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H₂、Na₂SiO₃、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請寫出該反應的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80g密度為dg/cm³的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe³⁺，則此溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為（　�。�

A、

15d

mol?L^-1

B、

mol?L^-1

C、

mol?L^-1

D、

mol?L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

101kPa時辛烷的燃燒熱為5518kJ?mol^-1，強酸與強堿在稀溶液中發生反應時的中和熱為57.3kJ?mol^-1，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

A、C₈H₁₈（1）+

O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（1）；△H=+5518 kJ?mol^-1

B、C₈H₁₈（1）+

O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（1）；△H=一5518 kJ?mol^-1

C、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（aq）；△H=一57.3 kJ?mol^-1

D、NaOH（aq）+

H₂SO₄ （aq）═

Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）；△H=+57.3 kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ?mol^-1的敘述正確的是（　�。�

A、1分子H₂和Cl₂反應，放出熱量184.6 kJ

B、1 mol H₂（g）完全反應生成2 mol HCl（g），放出的熱量為184.6 kJ

C、在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H₂（g）和1 mol Cl₂（g）完全反應生成2 mol HCl（g）放出的熱量為184.6 kJ

D、在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H₂（g）和1 mol Cl₂（g）完全反應生成2 mol HCl（g）吸收的熱量為184.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列認識正確的是（　�。�

A、熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數據

B、破壞反應物全部化學鍵所需能量小于破壞生成物全部化學鍵所需能量的反應是放熱反應

C、加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

D、根據能量守恒定律，反應物的總能量等于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A、Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強

B、自然界中含有大量的游離態的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

C、工業上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質

D、金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求完成下列各項填空：
（1）①pH=2的CH₃COOH溶液稀釋100倍后，所得溶液pH

4（填“＞”或“＜”或“=”，下同）．
②0.01mol/L CH₃COOH溶液的pH

2．
③0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH

7．
（2）觀察比較以上三個小題，從中試提出證明某酸（HA）是弱電解質的兩種較穩妥的實驗方法：
①

；②

．
（3）AlCl₃的水溶液呈

（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：

；實驗室在配制 AlCl₃溶液時，常將 AlCl₃固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

（填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是

（填化學式）．

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