Question

工業上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1：

某課外小組模擬上述部分過程設計了如圖2裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）．
（1）工業上用氨氣制取NO的化學方程式是

 

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（2）連接好該裝置后，首先進行的操作是

 

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（3）通入a氣體的目的是

 

．
（4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學反應方程式是2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+

 

+

 

．

Answer 1

考點：工業制取硝酸,實驗裝置綜合

專題：實驗設計題

分析：（1）工業上用氨氣的催化氧化制取NO；
（2）連接好裝置后先要檢驗裝置的氣密性；
（3）通入氧氣可以提高二氧化氮的轉化率；
（4）根據元素守恒和得失電子守恒分析．

解答： 解：（1）工業上用氨氣的催化氧化制取NO，反應方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（2）連接好裝置后先要檢驗裝置的氣密性，當裝置氣密性良好才能進一步進行實驗，
故答案為：檢驗裝置的氣密性；
（3）二氧化氮通入水中會生成硝酸和一氧化氮，再通氧氣可以使一氧化氮轉化為二氧化氮從而提高了NO₂的轉化率，
故答案為：提高NO₂的轉化率；
（4）根據元素守恒和得失電子守恒分析，2NO₂和水反應生成硝酸，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉和二氧化碳，
其反應方程為：2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂，
故答案為：NaNO₃、CO₂．

點評：本題考查了硝酸的制備，側重于氨的催化氧化、基本實驗操作、化學方程式的書寫的考查，題目難度一般．