Question

【題目】鉛及其化合物用廣泛，請回答下列相關(guān)問題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；相同溫度下，同濃度的溶液和溶液中水的電離程度___________（填“前者大”“后者大”或“一樣大”）。

（2）工業(yè)上利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣（主要成分是、，含有少量、和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)）生產(chǎn)硫酸鉛和硫化鉛納米粒子，流程如圖所示：

已知：a.25℃時(shí)， ，， 。

b.二鈉簡寫成，可以與及其他許多金屬離子形成穩(wěn)定的配離子。

①已知步驟Ⅰ有產(chǎn)生，被足量稀硝酸氧化成。寫出參加反應(yīng)的離子方程式：________。

②步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使稍有剩余，原因是_________________________。

③硫酸鉛微溶于水，醋酸鉛易溶于水，步驟Ⅳ能發(fā)生反應(yīng)的原因是____________________。

④不用硫化氫氣體直接通入溶液來制備納米粒子的原因是__________________。

⑤已知鉛蓄電池工作時(shí)會產(chǎn)生，則鉛蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為________________________________。

⑥又名乙二氨四乙酸，是一種弱酸（結(jié)構(gòu)如圖），在水溶液中可形成內(nèi)鹽（總電荷為0，電中性的化合物，但是帶正電和負(fù)電的原子不同）。據(jù)此寫出的結(jié)構(gòu)：_________________。

Answer 1

【答案】 前者大 防止被溶解進(jìn)入溶液（或使留在浸出渣中） 是一種弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)可以制弱電解質(zhì) 溶液中濃度很大， 很小，直接通時(shí)，致使的粒子較大，不能形成納米粒子

【解析】

（1）既然和碳同族，鉛的最外層應(yīng)該也有4個(gè)電子，畫出其電子排布即可，水解性鹽可以增強(qiáng)水的電離程度，而水解強(qiáng)弱遵循“越弱越水解”的規(guī)律；

（2）鉛和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到，二氧化鉛溶于酸得到，和鉛歸中也得到，硝酸被還原為氮氧化物，加入硫酸得到硫酸鉛白色沉淀，后續(xù)步驟圖中寫得比較明確，據(jù)此來判斷可題即可；

（1）根據(jù)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出鉛元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，非金屬性碳強(qiáng)于鉛，故酸性強(qiáng)于，水解程度大于，水解促進(jìn)水的電離，故同濃度的溶液和溶液中水的電離程度前者大；

（2）①和硝酸的反應(yīng)類似于銅與稀硝酸的反應(yīng)，結(jié)合提示有產(chǎn)生，得離子方程式：；

②鉛浮渣中含有，也會和硝酸反應(yīng)，控制硝酸的用量并使稍有剩余，可防止被溶解進(jìn)入溶液（或使留在浸出渣中），起到了分離雜質(zhì)的作用；

③一般認(rèn)為絕大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)，有極少數(shù)鹽例外，就是一個(gè)弱電解質(zhì)，由強(qiáng)電解質(zhì)制弱電解質(zhì)自然是可以發(fā)生的；

④的很小，易沉淀，硝酸鉛溶液中濃度很大，直接通時(shí)，致使的粒子較大，不能形成納米粒子，而形成后，游離的濃度減小；

⑤鉛蓄電池陽極材料為二氧化鉛，充電時(shí)陽極失電子，由硫酸鉛變回二氧化鉛，因此電極反應(yīng)為；

⑥根據(jù)兩性離子（內(nèi)鹽）的提示，結(jié)合氨氣與氫離子的反應(yīng)，可推知中羧基上的氫可以轉(zhuǎn)移至氮原子上形成內(nèi)鹽，故的結(jié)構(gòu)為。