【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應： A（g）+2B（g）
C（g）＋D（g）已達到平衡狀態（ ）
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥混合氣體的總質量 ⑦C、D的濃度之比等于化學計量數之比
A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑦
【答案】B
【解析】
①因為A（g）+2B（g）
C（g）＋D（g）兩邊計量數不等，所以混合氣體的壓強不變，可以判斷反應達到平衡狀態，故①符合題意；
②因為是恒容密閉容器中進行的反應，且反應物和生成物都是氣體，所以混合氣體的密度不變，不能判斷已達到平衡狀態，故②不符合題意；
③當B的物質的量濃度不變時，說明反應達到化學平衡狀態了，故③符合題意；
④因為A（g）+2B（g）C（g）＋D（g）兩邊計量數不等，當混合氣體的總物質的量不變時，說明反應達到平衡狀態了，故④符合題意；
⑤因為平均相對分子質量M=
,所以當混合氣體的平均相對分子質量不變時，說明反應達到平衡狀態了,故⑤符合題意；
⑥根據質量守恒定律，當混合氣體的總質量不變時，不能說明反應達到平衡狀態了,故⑥不符合題意；
⑦C、D為生成物，所以濃度之比等于化學計量數之比，因此不能作為判斷平衡的依據,故⑦不符合題意；
故①③④⑤符合題意，故B正確；
答案：B。
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【題目】25℃時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.pH=4時，溶液中存在下列關系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）
B.H2FeO4的第一步電離平衡常數Ka1=4.15×10-4
C.B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，
減小
D.B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B＜C
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【題目】氫疊氮酸（HN3）和莫爾鹽[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是兩種常用原料。
（1）氫疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數為Ka=10×10-5。
①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_______
②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃，此時，溶液呈酸性，則混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為_______。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，為了測定產品純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：（已知莫爾鹽的分子量為392）
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
①配制莫爾鹽溶液，所使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有_______
②滴定終點的現象是_______，通過實驗數據，計算該產品的純度為_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗
B 該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質
C 滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失
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【題目】環戊二烯（
）是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。回答下列問題：
（1）已知：
(g) 
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1①H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1②，對于反應：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。
（2）某溫度下，等物質的量的碘和環戊烯（）在剛性容器內發生反應③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環戊烯的轉化率為_________，該反應的平衡常數Kp=_________Pa。達到平衡后，欲增加環戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有__________（填標號）。
A．通入惰性氣體 B．提高溫度 C．增加環戊烯濃度 D．增加碘濃度
（3）環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標號）。
A．T1＞T2
B．a點的反應速率小于c點的反應速率
C．a點的正反應速率大于b點的逆反應速率
D．b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
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【題目】鉛及其化合物用廣泛，請回答下列相關問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛元素的原子結構示意圖為____________；相同溫度下，同濃度的
溶液和
溶液中水的電離程度___________（填“前者大”“后者大”或“一樣大”）。
（2）工業上利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣（主要成分是
、
，含有少量
、
和其他不溶于硝酸的雜質）生產硫酸鉛和硫化鉛納米粒子，流程如圖所示：
已知：a.25℃時，
，
，
。
b.
二鈉簡寫成
，可以與
及其他許多金屬離子形成穩定的配離子。
①已知步驟Ⅰ有
產生，被足量稀硝酸氧化成。寫出參加反應的離子方程式：________。
②步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使稍有剩余，原因是_________________________。
③硫酸鉛微溶于水，醋酸鉛易溶于水，步驟Ⅳ能發生反應的原因是____________________。
④不用硫化氫氣體直接通入溶液來制備
納米粒子的原因是__________________。
⑤已知鉛蓄電池工作時會產生
，則鉛蓄電池
充電時的陽極反應式為________________________________。
⑥又名乙二氨四乙酸，是一種弱酸（結構如圖），在水溶液中可形成內鹽（總電荷為0，電中性的化合物，但是帶正電和負電的原子不同）。據此寫出
的結構：_________________。
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【題目】三氯化磷
和三氯氧磷
，是兩種重要的化工原料。
（1）實驗室制備
的裝置圖（如圖）和有關信息如下：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度 | 性質 |
白磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 濕空氣中約40℃著火 |
|
| 74.2 | 1.574 | 無色液體，遇水均劇烈水解，互溶 |
| 2.0 | 105.3 | 1.675 |
①實驗開始先打開
通入
排除裝置內空氣的目的是______________________。
②實驗制得的粗產品中含有
，可用_______方法提純。
③
和
，水解后的溶液中除
之外其他離子的濃度由大到小的順序是___________________________________（已知
是二元弱酸）。
（2）實驗室通常用
直接氧化制備
，工業上通常采用潮濕的
氧化制備，請寫出工業制備的反應方程式：______________________________________。從原理上分析，實驗室制備方法的優點是_________________________________________________（寫出兩點）。
（3）用
標準溶液定量測定實驗室制備的粗產品的純度，實驗步驟如下：
①取
粗產品溶于水至完全水解，預處理排除磷酸根離子的影響，加入
溶液，完全反應后加少量硝基苯，用力搖動，靜置，使沉淀表面被有機物覆蓋，防止實驗測得的純度___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。[已知：
]
②滴加
作指示劑，用
溶液滴定過量的
溶液，當溶液__________________________，即為終點。共用去
溶液，則粗產品中
的純度為_________%（保留小數點后1位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明代宋應星所著的《天工開物》中，有關于火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，罐中爐甘石熔化成團，冷定毀罐取出。……即倭鉛也。……以其似鉛而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅。)下列說法正確的是（ ）
A.該冶煉金屬的方法屬于熱分解法
B.該反應中還原劑是C，還原產物是鉛
C.冶煉鋅的過程中發生ZnCO3+2C
Zn+3CO↑
D.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非線性光學晶體在信息、激光技術、醫療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體。回答下列問題：
（1）C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為__；第一電離能I1(Si)__I1(Ge)(填>或<)。
（2）基態Ge原子核外電子排布式為__；SiO2、GeO2具有類似的晶體結構，其中熔點較高的是__。
（3）如圖為H3BO3晶體的片層結構，其中B的雜化方式為__；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。
（4）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。CsSiB3O7屬正交晶系(長方體形)，晶胞參數為apm、bpm和和cpm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中Cs原子的數目為__；CsSiB3O7的摩爾質量為Mg．mol-1，設NA為阿伏加德羅常數的值，則CsSiB3O7晶體的密度為__g·cm-3(用代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁苯橡膠的結構簡式為
，對丁苯橡膠廢舊物(以純凈物計)進行催化分解可得到乙烯、乙炔(HC≡CH)。下列說法正確的是（ ）
A.丁苯橡膠薄膜可用于食品包裝
B.丁苯橡膠粉末加入到溴水中不會產生褪色現象
C.合成丁苯橡膠的單體只有1種
D.若回收1.58t丁苯橡膠廢舊物(假設原子利用率為100%)，則得到0.28t乙烯
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