Question

BF₃和NF₃都是四個原子的分子，BF₃分子的立體構型是平面三角形而NF₃分子的立體構型是三角錐形的原因．

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：根據價電子對數判斷其雜化類型，根據形成的雜化軌道判斷其空間構型．

解答： 解：BF₃中價電子對數為：

3+3

2

=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp²，形成3個共用電子對，無孤對電子．為平面三角形；NF₃中價電子對數為：

5+3

2

=4，形成了四條雜化軌道，即N的雜化類型為sp³，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形；
答：BF₃中B的雜化類型為sp²，形成3個共用電子對，無孤對電子．為平面三角形；NF₃中N的雜化類型為sp³，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形．

點評：本題考查分子構型的判斷，難度不大，應根據價電子對數=孤電子對數+共價鍵數判斷．