Question

四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中Z元素最外層電子數是其電子層數的2倍．請回答下列問題：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置

 

．
（2）Y與氫元素形成的18個電子的分子的電子式為

 

．
（3）W、Z的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性

 

＞

 

（用化學式表示）．
（4）X、Y、Z、W四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是

 

．（用離子符號表示）．
（5）實驗室制取X元素的氫化物的化學方程式為

 

．工業上用此氫化物來檢驗W的單質是否發生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應的化學方程式

 

．
（6）Z和X形成的一種化合物相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70%．該化合物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素最外層電子數是其電子層數的2倍，則Z為S，可推知X為N元素、Y為O元素、W為Cl，據此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素最外層電子數是其電子層數的2倍，則Z為S，可推知X為N元素、Y為O元素、W為Cl，
（1）元素Z為S元素，位于周期表中的第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）O元素與氫元素形成的18個電子的分子為H₂O₂，分子中氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，故答案為：；
（3）非金屬性Cl＞S，故最高價氧化物對應的含氧酸的酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（4）電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，簡單離子的半徑由小到大的順序是：O^2-＜N^3-＜Cl^-＜S^2-，故答案為：O^2-＜N^3-＜Cl^-＜S^2-；
（5）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，Cl₂具有強氧化性，遇氨氣發生氧化還原反應生成N₂，同時有NH₄Cl生成，反應的化學方程式為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（6）X為N元素，Z為S元素，形成的化合物中S的質量分數為70%，則S和N原子個數比為

70%

32

：

30%

14

=1：1，其相對分子質量在170～190之間，設化學式為（SN）_x，當x=4時，（32+14）×4=184，滿足相對分子質量在170～190之間，故答案為：S₄N₄．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，推斷元素是解題關鍵，綜合考查學生的分析能力，題目難度中等．