Question

一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發生如下反應：
C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g)
（1）維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H₂O(g)，達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為Mr，則Mr的范圍為                。
（2）達到平衡后，保持容器容積不變，向體系中再加入一定質量的C，逆反應速率          （填“增大”、 “減小”或“不變”），化學平衡         （填“正移”、 “逆移”或“不變”）；若保持溫度不變，壓縮容積，逆反應速率          ，化學平衡         。

Answer 1

（11分）
（1）15＜Mr＜18（3分）
（2）不變   不變   增大   逆移（8分）

解析試題分析：
C(s)   +    H₂O(g)    CO(g)   +   H₂ (g)
起始濃度        2 mol       2 mol
極限值之一是當反應物完全轉化成生成物時，即體系中只有 CO(g) 和  H₂ (g)
混合氣體的平均相對分子質量為Mr=m_氣體總/n_氣體總 =（2×18+2×12）/4  =15
極限值之二是當反應物完全不轉化成生成物時，即體系中只有C(s)和 H₂O(g)
混合氣體的平均相對分子質量為Mr=M_H2O =18;則Mr的范圍為15＜Mr＜18;
達到平衡后，保持容器容積不變，向體系中再加入一定質量的C，逆反應速率 不變，化學平衡不變；若保持溫度不變，壓縮容積，逆反應速率增大，化學平衡逆向移動
考點：化學平衡的影響因素 極限法的應用
點評：此題要用到極限法求解。學生需要注意的是由于該反應是可逆反應，所以極限值達不到。